Dit is een samenvatting die H4 (Zouten en zoutoplossingen) van Chemie Overal vwo 4 simpel uitlegt. Kijk nog in het boek voor extra rekenvoorbeelden. Succes met leren en oefenen.
SCHEIKUNDE H4 SAMENVATTING
4.1 ZOUTEN, NAMEN EN FORMULES
• Vorming zouten door octeregel: moleculaire stoffen : -
metalen : +
• Sterke binding tussen ionen: ionbinding, sterker dan vanderwaals en waterstofbrug
• Ionrooster= rooster waarin positieve en negatieve ionen regelmatig zijn gerangschikt
• Zouten geleiden stroom wanneer vloeibaar
• Enkelvoudige ion= ion die uit 1 atoomsoort bestaat: 40A
Samengesteld ion= ion die uit meerdere atoomsoorten bestaat: 66B
• Systematische naam: via verhoudingsformule = zoutformule
• Triviale naam: wordt aan zout gegeven: 66A
4.2 ZOUTEN IN WATER
• Oplossen: bindingen verbroken en nieuwe ontstaan: tussen ionen en watermoleculen
• Ion-dipoolbindingen= binding tussen ion en dipool (bv. watermolecuul)
• Hydratatie= omringen van ionen met watermoleculen
• Oplosvergelijking: zout reageert niet met water maar lost er in op: water niet in
vergelijking: geen chemische reactie
• Indampvergelijking:
• Oplosbaarheid: de hoeveelheid stof die kan oplossen in een oplosmiddel van een
bepaalde temperatuur: 44A / 45A
Oplosbaarheid
Oplosbaarheid in mol=
Molaire massa
• Verzadigd= de maximale hoeveelheid van een stof is opgelost
• Onverzadigd=de maximale hoeveelheid van een stof is NIET opgelost
, • Meeste metaaloxiden slecht oplosbaar in water: reageert: chemische reactie
O → OH- : H2O moet in reactie worden opgenomen
4.3 ZOUTHYDRATEN
• Zouthydraten= zouten die water hebben opgenomen
• Kristalwater= gebonden water in het rooster
• Verwijderen kristalwater: endotherm
Opnemen kristalwater : exotherm
• Kleuren hydraten: 65B
• Meer water dan kristalrooster kan opnemen → hydraat lost op
• Smeltpunt zouthydraat lager dan smeltpunt zout
Veel energie nodig om zouthydraat te laten smelten
Deze 2 eigenschappen: zouthydraat geschikt voor stabielere omgevingstemperatuur
• Toepassingen zouthydraten:
Cement en gips
Aantonen van water met zout
PCM
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller JustDoIt. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.20. You're not tied to anything after your purchase.
