Summary
Samenvatting Keypoints Het Moleculair organisatieniveau (H02)
- Course
- Institution
- Book
Keypoints Het Moleculair organisatieniveau (H02) OLF 1 - semester 1 - vives kortrijk verpleegkunde
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
More summaries for
-
Lecture 4 -- Human Development -- Endocrine System
-
Lecture 3 -- Human Development -- Female reproductive System
-
Lecture 2 -- Human Development -- Male reproductive System
Seller
Follow
justinemoerman
Reviews received
Content preview
HOOFDSTUK 2: HET MOLECULAIRE ORGANISATIENIVEAUKEYPOINTS VAN DIT HOOFDSTUK
Atoomgetal Een element bestaat uit een specifiek aantal protonen =
atoomgetal
Atoom Kleinste stabiele eenheid van materie
Massagetal Het totaal aantal protonen en neutronen in de kern
Atoomgewicht Rekening gehouden met de relatieve percentages van de
verschillende isotopen van dat element
Isotoop Atomen van hetzelfde element waarvan de kernen verschillende
aantallen neutronen bevatten
Ion Atomen of moleculen die een elektrische lading hebben
Kation = ion met positieve lading
Anion = ion met negatieve lading
Stabiel atoom Atoom met volle buitenste schil geen interactie met andere
atomen (inert)
Instabiel Atomen met een niet-gevulde buitenste elektronenschil zijn
atoom instabiel ze zullen reageren met andere atomen tot ze een
volle buitenste schil hebben
Omkeerbare A + B AB
reactie Synthese- en afbraakreactie gebeuren tegelijkertijd in evenwicht
Enzym
Enzymen versnellen bepaalde biochemische reacties door de
activeringsenergie van de reactie te verlagen
Reguleren veel chemische reacties in het lichaam
Katalysator Verbindingen die chemische reacties mogelijk maken en daarbij
zelf ongewijzigd blijven
Bespreek Protonen en neutronen in de kern, elektronen in schillen rond
(teken) bouw de kern
van atoom
Maximaal aantal - Eerste = 2
elektronen op - Tweede = 8
elektronenschill - Derde = 18
en - Vierde = 32
3 chemische 1. Ionbinding
bindingen Chemische bindingen die ontstaan door de
tussen atomen/ chemische aantrekkingskracht tussen anionen en
moleculen kationen
Vb. Na+ en Cl- binden aan elkaar
2. Covalente binding
Atomen delen hun elektronen
Vb. Waterstof komt in de natuurlijk altijd als
waterstofgas voor (H2) / watermoleculen (H2O)
Altijd elektrisch neutraal
3. Waterstofbruggen
Aantrekking tussen een geringe positieve lading van
een positieve lading op het waterstofatoom en een
geringe negatieve lading opeen zuurstof of
stikstofatoom
Verschillende wateratomen trekken elkaar aan
= oppervlaktespanning (barrière)
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller justinemoerman. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.25. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
62890 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now