Physical Chemistry Pearson International Edition, plus MasteringChemistry without eText
Bij het vak Chemische Thermodynamica (CTD, 4051CHTHE) worden de basisprincipes van de thermodynamica behandeld waaronder de wetten van de thermodynamica, ideale en niet-ideale gassen, evenwichten. Dit vak wordt gegeven in de derde periode van de opleiding Molecular Science & Technology aan de Unive...
Hoofdstuk 1 Wetten van de thermodynamica
Systemen
Bij thermodynamica kijk je naar systemen.
Geïsoleerd systeem Geen massa-uitwisseling en warmte-uitwisseling
Gesloten systeem Geen massa-uitwisseling, wel warmte-uitwisseling
Open systeem Zowel massa-uitwisseling als warmte-uitwisseling
Soorten systemen
Isothermisch ∆ T = 0 , dus ∆ U = 0 en ∆ H = 0
Isobarisch ∆ P = 0 , dus ∆ H = q
Isochoor ∆ V = 0 , dus ∆ U = q
Adiabatisch q = 0 reversibel + adiabatisch: ∆ S = 0 , ∆ Somgeving = 0
Diathermisch q≠0
Rigide vat w=0
Isenthalpisch ∆ H = 0 dus ∆ T = 0
Het is altijd belangrijk om je systeem goed te definiëren. Een evenwicht kan bestaan op het
gebied van: druk, temperatuur en concentratie.
Hoofdwetten van de thermodynamica
De hoofdwetten zijn een samenvatting van ervaringsfeiten.
1ste hoofdwet: De interne energie ( U ) van een geïsoleerd systeem is constant.
∆ U totaal = ∆ U systeem + ∆ U omgeving = 0 , dus ∆ U systeem = −∆ U omgeving
2de hoofdwet: Voor elk irreversibel proces in een geïsoleerd systeem neemt de entropie toe voor
een spontaan proces.
Het is onmogelijk voor een systeem om een cyclisch proces te ondergaan waarvan de enige
effecten de stroom van warmte op het systeem zijn en dezelfde hoeveelheid van arbeid op de
omgeving.
3de hoofdwet: Het absolute nulpunt bestaat maar is niet bereikbaar, enkel door extrapolatie.
0de hoofdwet: Als systeem A in thermisch evenwicht is met systeem B en in thermisch evenwicht
met systeem C dan is B in thermisch evenwicht met C.
Wat is temperatuur?
Er is een lineair verband tussen druk en temperatuur. Bij geen druk staan de gasmoleculen dus stil
en is er sprake van 0 K. Bij 0K kan je moleculen niet verder beperken in hun bewegingsvrijheid.
T (K ) = 273,15 + T (C) .
Drukthermometer
Je kan met een drukthermometer temperatuursverschillen zien a.d.h.v. drukverschillen. Bij een
verhoging/verlaging van de temperatuur wordt het vloeistofniveau naar beneden/boven getrokken.
mg ρ *∆ h * opp * g
∆P= = = ρ *∆ h * g
opp opp
De ideale gaswet
PV = nRT
n
ρm =
V , de molaire dichtheid
P = ρ m RT
Standaardcondities: 298,15 K en 1 bar
Pagina 2 van 23
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller markheezen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $12.88. You're not tied to anything after your purchase.
