Summary
Samenvatting hoofdstuk 5 oplossing en osmose
- Course
- Institution
samenvatting anorganische chemie hoofdstuk 5 oplossing en osmose
[Show more]
1 review
By: steenbruggecharlotte • 2 year ago
Seller
Followelisevandehaterd
Reviews received
Content preview
Hoofdstuk 5: oplossing: osmose1 Begrip osmose
Opstelling:
U-vormige buis met semipermeabele wand
Gevuld met water links en suikeroplossing rechts → gelijke
hoogte
Vaststelling + verklaring:
Kleinere watermoleculen kunnen door semipermeabele wand
Beginsituatie: hydrostatische druk gelijk & links meer watermoleculen per volume-eenheid
o Beweging van watermoleculen naar rechts
Hydrostatische druk rechts groter
o Individuele snelheid neemt toe van rechts naar links
Eindtoestand= evenwichtstoestand met totale snelheid in beide richtingen gelijk
Links daalt volume & bepaalde hydrostatische druk = osmotische druk
Osmose = bewegen van (kleinere) moleculen van een gebied met grote concentratie naar
lage concentratie
Betrekking van ’t Hoff: verband tussen concentratie & osmotische druk
π∗V =π∗R∗T of π=c∗R∗T → zuiver oplosmiddel−oplossing
π=∆ c∗R∗T → tussen2 oplossing
2 Isotonisch, hypotonisch, hypertonisch
Isotonisch: oplossing met dezelfde osmotische
druk
Hypertonisch: oplossing met een hogere
osmotische druk
Hypotonisch: oplossing met een lagere osmotische
druk
Voorbeeld met rode bloedcellen
Fysiologische oplossing
Samenstelling: 0.9m%/l water of 9g/l water
Toepassing p 4
Verstoorde waterbalans in lichaam
Hypertoon intraveneus: water vanuit weefsel naar bloed, afvoer naar nieren
Hypotoon intraveneus: water vanuit bloed naar weefsel
3 Osmotische eigenschappen van elektrolytoplossingen
Type elektrolyt Criterium Voorbeeld, oplossing van
Sterk elektrolyt Volledig in gehydrateerde Alle wateroplosbare zoute,
ionen gedissocieerd sterke zuren, sterke basen
Zwak elektrolyt Onvolledig gedissocieerd Zwakke basen & zuren
Niet elektrolyt Helemaal niet gedissocieerd Suiker & ethanol
Herleiding formule van ’t Hoff
π=i∗c∗R∗T → i∗C=osmolariteit
∆ T =i∗m∗K →i∗m=osmolaliteit
i = theoretisch het aantal deeltjes waarin 1 elektrolyt dissocieert (van ’t Hoff factor)
Feitelijke i-waarde: wijkt meer af met toenemende concentratie & ladingsverschillen
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller elisevandehaterd. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.44. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
76462 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now