Alle leerdoelen van de scheikundemethode 'Chemie Overal' 4vwo, 5vwo en 6vwo staan in dit document. Aan de hand van de leerdoelen kun je nagaan hoe goed je de stof al kent. Een cruciaal onderdeel van de toetsvoorbereiding. Dus: koop het nu en haal een gegarandeerde voldoende voor je tentamen!
V4-1 Scheiden en reageren
V4-1.1 Chemie om je heen
V4-1.2 Zuivere stoffen en mengsels
Na deze paragraaf kun je:
uitleggen wat een zuivere stof, een mengsel, een element en een verbinding is, waarbij je
gebruikmaakt van de woorden atoom en molecuul;
experimenteel vaststellen of je met een mengsel of een zuivere stof hebt te maken;
de kenmerken noemen en herkennen van oplossingen, suspensies en emulsies;
de begrippen hydrofiel en hydrofoob toepassen.
V4-1.3 Scheidingsmethoden
Na deze paragraaf kun je:
uitleggen hoe je een mengsel van stoffen kunt scheiden door gebruik te maken van de
verschillen in oplosbaarheid, deeltjesgrootte, kookpunt, aanhechtingsvermogen of
dichtheid;
de scheidingsmethoden extraheren, filtreren, indampen, destilleren, adsorberen,
ontmengen, bezinken en chromatografie toelichten en toepassen.
V4-1.4 Chemische reacties
Na deze paragraaf kun je:
een aantal kenmerken van een chemische reactie noemen;
onderscheid maken tussen exotherme en endotherme processen;
toelichten wat activeringsenergie is;
energiediagrammen voor exotherme en endotherme reacties tekenen;
in een energiediagram de grootte van de activeringsenergie en de reactie-energie aangeven.
V4-1.5 De snelheid van een reactie
Na deze paragraaf kun je:
uitleggen wat de begrippen reactietijd en reactiesnelheid betekenen;
aangeven welke factoren de snelheid van een reactie bepalen;
de invloed van elk van deze factoren op de reactiesnelheid toelichten.
V4-1.6 Het botsende deeltjesmodel
Na deze paragraaf kun je:
met het 'botsende-deeltjesmodel' uitleggen wat de invloed van concentratie,
verdelingsgraad en temperatuur op de reactiesnelheid is;
aan de hand van het begrip activeringsenergie uitleggen wat de invloed van het soort stof
en een katalysator op de reactiesnelheid is.
,V4-2 Bouwstenen van Stoffen
V4-2.1 Modellen
V4-2.2 De bouw van een atoom
Na deze paragraaf kun je
een beschrijving geven van het atoommodel van Dalton
het atoommodel van Rutherford beschrijven;
het atoommodel van Bohr beschrijven;
de grootte van de lading van een proton, elektron en neutron noemen;
uitleggen wat de begrippen atoominuruner en massagetal betekenen;
met behulp van gegevens uit Binas een model van een atoom volgens Rutherford tekenen;
uitleggen wat isotopen zijn
V4-2.3 het periodiek systeem
Na deze paragraaf kun je:
uitleggen wat het periodiek systeem is;
vertellen in welke volgorde de atoomsoorten zijn gerangschikt in het periodiek systeem;
uitleggen wat een groep en een periode is;
aanwijzen in het periodiek systeem waar de metalen staan en waar de niet-metalen;
aanwijzen waar de alkalimetalen. de aardalkalimetalen, de halogenen en de edelgassen in
het periodiek systeem staan;
met behulp van de gegevens uit Binas een model van een atoom volgens Bohr tekenen.;
met het atoommodel van Bohr en het periodiek systeem de elektronenconfiguratie win de
eerste twintig atoomsoorten afleiden.
V4-2.4 Ionen, deeltjes met een lading
Na deze paragraaf kun je:
uitleggen wat een ion is;
uitleggen hoe positieve en negatieve ionen ontstaan uit atomen;
het begrip elektrovalentie toelichten;
de elektrovalentie van een atoomsoort afleiden uit het periodiek systeem;
de octetregel uitleggen en toepassen.
V4-2.5 Massa van atomen, moleculen en ionen
Na deze paragraaf kun je:
uitleggen wat een atomaire massa-eenheid is (u);
de massa van een proton. een neutron en een elektron geven in do eenheid u:
aangeven waardoor de massa van een atoom wordt bepaald:
de rekenregel gebruiken die voor optellen en aftrekken geldt;
de gemiddelde atoommassa uitrekenen van een mengsel van isotopen met bekende
samenstelling;
uitleggen wat wordt bedoeld met de term relatieve atoommassa;
van een stof met een bekende ionformule de ionmassa uitrekenen;
van een stof met een bekende malecuulformule de molecuuhnassa uitrekenen;
het verschil uitleggen tussen gemeten waarden en telwaarden.
V4-2.6 Een nieuwe eenheid: de mol
Na deze paragraaf kun je:
minimaal vijf grootheden en eenheden noemen;
uitleggen wat het SI is en waarom het S! bestaat;
op de juiste manier grondeenheden omrekenen In afgeleide eenheden;
uitleggen wat het getal van Avogadro is:
uitleggen welke functie de eenheid mol heeft in de scheikunde en ex eenvoudige
berekeningen mee uitvoeren;
uitleggen wat de molaire massa is
, V4-3 Moleculaire stoffen
V4-3.1 Stoffen en hun eigenschappen
V4-3.2 De bouw van stoffen
Na deze paragraaf kun je:
aan de hand van de formule van een stof voorspellen of het een metaal, zout of moleculaire
stof is;
uitleggen of een stof stroom geleidt. in welke fase en waardoor geleiding optreedt;
de bouw van een metaal beschrijven. aan de hand van de begrippen metaalrooster, vrije
elektronen en metaalbinding;
de bouw van een zout beschrijven met de begrippen ion en ionbinding:
de bouw van een moleculaire stof beschrijven met de begrippen molecuul en
vanderwaalsbinding.
V4-3.3 Binding in moleculen
Na deze paragraaf kun je:
bij een gegeven molecuulformule de systematische naam van een moleculaire stof geven;
bij een gegeven systematische naam de molecuulformule van een moleculaire stof geven;
uitleggen hoe een atoombinding wordt gevormd:
uitleggen wat de covalentie van een stoom is;
aan de hand van het verschil in elektronegativtteit uitleggen of de atoombinding polair of
apolair is.
V4-3.4 VanderWaalsbinding
Na deze paragraaf kun ie:
het verband uitleggen tussen de molecuulmassa en de sterkte van de vanderwaalsbinding;
het verband uitleggen tussen smelt- en kookpunt en de sterkte van de vanderwaalsbinding;
het verschil uitleggen tussen ontleden en verdampen.
V4-3.5 Waterstofbruggen
Na deze paragraaf kun je:
verklaren waarom kookpunten van bepaalde moleculaire stoffen sterk afwijken;
uitleggen wat een dipool-dipoolbinding inhoudt;
uitleggen wat waterstofbruggen zijn;
aan de structuurformule van een stof herkennen of deze waterstofbruggen kan vormen.
V4-3.6 Mengsels van moleculaire stoffen
Na deze paragraaf kun je:
uitleggen waarom de stof jood liever in de wasbenzinelaag dan in de waterlaag zit;
aan de hand van de polariteit van stoffen bepalen of ze wel of niet goed oplossen in een
polair of
polair oplosmiddel;
uitleggen wat er gebeurt als een stof zich kan verdelen over meerdere oplosmiddelen.
V4-3.7 Volume van een mol gas
Na deze paragraaf kun je:
uitleggen waarom een gelijke hoeveelheid aan moleculen in de gasfase bij dezelfde
temperatuur en druk een gelijk volume inneemt;
rekenen met het molair volume.
V4-3.8 Percentage, promillage en ppm
Na deze paragraaf kun je:
rekenen met massa- en volumepercentages, promillages en ppm.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller semstroop. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.88. You're not tied to anything after your purchase.
