Samenvatting Pulsar 3e editie VWO 4 Hoofdstuk 5: Eigenschappen van stoffen.
In de samenvatting zijn de volgende paragrafen samengevat:
5.1 Het deeltjesmodel
5.2 Uitzetting
5.5 Eigenschappen van gassen
5.6 Optische eigenschappen van stoffen
* Paragraaf 5.3 en 5.4 zijn niet inbegrepen omdat dit geen ...
Pulsar natuurkunde: Hoofdstuk 5;
Eigenschappen van stoffen
Judith Vuijst
CSVVG Vincent van Gogh
, Natuurkunde samenvatting H5: Eigenschappen van stoffen,
§1,2,5,6
5.1 Het deeltjesmodel
Vast, vloeibaar, gasvormig
Stoffen kunnen, afhankelijk vd temp, voorkomen in drie toestanden of fasen:
1. Vast
bij het smeltpunt gaat vaste stof over in vloeistof
moleculen zitten strak tegen elkaar in een regelmatig patroon: rooster
2. Vloeibaar
bij het kookpunt vindt verdamping plaats dampbellen ontstaan
bij smelten krijgen moleculen bewegingsenergie en maken zich los uit het rooster; bewegen nu vrij door
molecuul.
Sommige moleculen in vloeistof hebben genoeg snelheid om uit vloeistof te ontsnappen
3. Gasvormig
Waterdamp condenseert tot kleine waterdruppeltjes, gas vloeibaar
Als temp stijgt, krijgen moleculen genoeg snelheid om zich los te maken uit vloeistof. Ze kunnen ontsnappen
aan de onderlinge aantrekkingskracht vloeistof verdampt
Alle stoffen bestaan uit moleculen. Uit de bewegingssnelheid vd moleculen zijn eigenschappen vd fasen te verklaren.
We noemen dit het deeltjesmodel. Als de temp daalt neemt de snelheid waarmee moleculen trillen af. Bij -273,15 °C,
het absolute nulpunt, staat alles stil.
Temperatuur
Temperatuur: maat voor gem bewegingsenergie vd moleculen in kelvin.
Moleculen oefenen bij een gas vrijwel geen aantrekkingskracht op elkaar uit. Als deze kracht wordt verwaarloosd:
ideaal gas.
Bij ideaal gas bewegen deeltjes kris kras door elkaar en botsen overal tegenaan zonder energieverlies
Bij ideaal gas oefenen deeltjes geen aantrekkingskracht op elkaar uit en hebben geen eigen volume
Vanderwaalskrachten
Deeltjesmodel: Een ideaal gas wordt nooit een vloeistof als je het afkoelt of samenperst; het is en blijft een gas.
Werkelijkheid: Waterdamp die afkoelt condenseert tot vloeistof. In werkelijkheid oefenen moleculen op korte afstand
aantrekkingskrachten op elkaar uit: de vanderwaalskrachten.
Druk
Een gas kan druk uitoefenen. Eigenschap gas is te verklaren met het deeltjesmodel van een gas;
Moleculen bewegen kris kras door ruimte waarin gas is opgesloten en botsen continu tegen wanden
Het zijn kleine deeltjes met grote snelheden en door enorme hvlheden deeltjes oefenen ze samen een
merkbare kracht uit op de wanden
F F
Je berekent de druk (p) met: p= p=
A A
Druk (p) is kracht die werkt op 1m2 en kun je aangeven met 1N/m2.
1N/m2 heet 1 pascal (Pa). De druk id buitenlucht is gem 1 ∙ 105 Pa (1 bar)
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller JudithVWO. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.20. You're not tied to anything after your purchase.
