Universidad Católica De Valencia San Vicente Mártir
Formulario completo para llevar al examen de Química de las Disoluciones acuosas, asignatura del segundo cuatrimestre del primer año de la carrera de Ciencias del Mar, de la UCV. El formulario ocupa una sola hoja y contiene todas las fórmulas necesarias para hacer todos los ejercicios del examen.
Universidad Católica de Valencia San Vicente Mártir
Ciencias del mar
Primer año
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By: braunsmarina • 3 year ago
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Tema 1 Ley de Kirchoff: Energía libre de Gibbs total: G = ΣGi
productos reactivos
ΔH1 + [( C a presión cte - C a presión cte ) · (T2 - T1)]
ΔH2 = Donde Gi es la energía libre parcial de cada compuesto
dQ ΔQ
Capacidad calorífica: C = dT = ΔT (J/k) Gi
Relación de las capacidades caloríficas: Potencial químico: μ = n
Donde Q es el calor, T la temperatura y C la capacidad calorífica
● Para sustancias puras a Pcte: dμ = − (dT ·S))
Donde W es el trabajo, P la presión y ΔV la variación de volumen Relación del calor de disolución integral con el
calor de disolución a dilución infinita ● Para sustancias puras a Tcte: dμ = (dP ·V )
Primer principio de la termodinámica: 0
n a n ● Sólidos y líquidos a Pcte : μ = μ + V ·(P − 1)
Q = W + ΔU → En forma diferencial: dQ = dW + dU ΔH = ΔH inf + ΔH inf → (y = bx +a)
Donde W es el trabajo y ΔU es la variación de la energía interna
Si realizamos una aproximación: μ ≈ μ0
dQ
● En sistemas isocoros: dQ = dU Entropía: ΔS = ΔG T+ ΔH dS = −dG
dT = T (J/k) ● Sólidos y líquidos con ΔP : μ = V ·(P 2 − P 1 )
0
Donde Q es el calor, T la temperatura y G es la energía de Gibbs y H la
● Gases ideales a Pcte : μ = μ + RT ln(P )
● En sistemas isobáricos:
entalpía (si es positiva, el proceso es espontáneo) P
ΔH = Hproductos - Hreactivos = ΔU + P · (V2 - V1)
● Sólidos y líquidos con ΔP : G = RT ln( P 2 )
1
dμ
● En sistemas reaccionantes a Vcte: dQ = dU Volumen molar: V = dP (m3 /mol)
Tema 2
● En sistemas reaccionantes a Pcte: Densidad: d = Vm = P m (g /m3 )
V
ΔH = Hproductos - H
reactivos = ΔU + P · (V2 - V1) Energía libre de Gibbs: G = H − (T ·S)
● En sistemas reaccionantes sin gases: dQ = dU En forma de incrementos: ΔG = ΔH − (T ·ΔS) Tema 3
● En sistemas reaccionantes con gases: Donde S es la entropía, T la temperatura, H la entalpía (si es positiva, el
proceso es espontáneo) Regla de las fases: L + F = C + 2
ΔH = Hproductos - H
reactivos = ΔU + (Δn)RT Donde L son los grados de libertad, F el número de fases y C los componentes
● Para sustancias puras: dG = (dP ·V ) − (dT ·S))
Ley de Lavoisier-Laplace: ΔH1 = - ΔH2 ΔH
● Para sustancias puras a Pcte: dG = − (dT ·S)) Ecuación de Clapeyron: dP
dT = F
T · ΔV
Ley de Hess: ΔH3 = ΔH1 + ΔH2 ● Para sustancias puras a Tcte: dG = (dP ·V ) ΔH T
0
● Forma integrada: P1 − P2 = F
·ln( T 2 )
● Sólidos y líquidos a Pcte : G = G + V ·(P − 1) ΔV 1
Calor de reacción en un sistema cerrado:
0 ΔH
productos
Si realizamos una aproximación: G≈G Ecuación Clausius - Clapeyron:
dP
= v/s
ΔUReacción =
-C·ΔT = -[ C a volumen cte + C calorímetro ] · (T2 - T1) dT T· V gas
● Sólidos y líquidos con ΔP : G = V ·(P 2 − P 1 )
P ΔH v/s
Calor de reacción en un sistema abierto: ● Gases ideales a Pcte : G = G + RT ln(P )
0 ● Forma integrada: ln( P 2 ) = R · ( T1 − 1
T2 )
1 1
ΔH = -[ C aproductos + C calorímetro ] · (T2 - T1) + (Δn)RT P
volumen cte ● Sólidos y líquidos con ΔP : G = RT ln( P 2 ) g (n
Solubilidad: s = Kg soluto = (n soluto )·(P m soluto )
)·1000·(P m )
1
disolvente disolvente disolvente
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