Dit bestand bevat een complete samenvatting van Hoofdstuk 4: Zouten van Nova Scheikunde, voor 4 VWO. De samenvatting is gebaseerd op het boek en mijn aantekeningen. Succes met het leren!
Great for when you still have to learn everything in a day because it's so concise /short. It's not detailed and it certainly doesn't say everything in it either. But if you need a last minute solution, it's fine.
By: jelmerpolderman • 3 year ago
By: meikevanderrijt • 3 year ago
Seller
Follow
oliviacornelis
Reviews received
Content preview
Hoofdstuk 4: Zouten
§1 Verhoudingsformules van zouten
Eigenschappen van zouten:
● Sterke ionbinding. Bijna alle zouten zijn vast bij kamertemperatuur.
● Ze geleiden alleen stroom in een vloeibare toestand (dan kunnen ionen bewegen, en
negatieve ionen positieve ionen opzoeken)
● Ionrooster maakt zouten hard en bros: bij verschuiving komen gelijk geladen ionen
tegenover elkaar te staan en stoten ze elkaar af.
Een zout is in totaal elektrisch neutraal. Dat komt omdat doordat de positieve en negatieve ionen in
zo’n verhouding aanwezig zijn dat de totale lading neutraal is. De formule van een zout noem je
daarom een verhoudings- formule. En de verhoudingsformule geeft aan in welke verhouding de
ionen in het ionrooster aanwezig zijn. Hij wordt als volgt bepaald:
● Stap 1: schrijf de verschillende ionen op, inclusief de lading
Vb. Magnesiumfosfaat, M g 2+ en P O3− 4
● Stap 2: Bepaal de kleinste verhouding waarin de ionen aanwezig moeten zijn om een
neutraal zout te vormen.
Vb. 3 x M g 2+ en 2 x P O3−
4
● Stap 3: Schrijf eerst het positieve ion op en dan het negatieve (zonder lading aan te geven)
Vb. M g 3 ( P O 4 )2
§2 Oplosbaarheid van zouten
Ionbindingen zijn erg sterk, waardoor zouten niet makkelijk in water oplost. Maar blijkbaar kunnen
ionen met water ook een sterke binding vormen. Dit komt omdat watermoleculen dipoolmoleculen
zijn, waardoor de negatieve kant van een watermolecuul zich naar een positief ion zal richten. De
binding die ontstaat heet een ion-dipoolbinding.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller oliviacornelis. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.18. You're not tied to anything after your purchase.