Summary
Samenvatting Scheikunde H7 Ruimtelijke bouw van moleculen
- Course
- Level
- Book
Scheikunde samenvatting H7 (nova) Ruimtelijke bouw van moleculen Paragraaf 1 t/m 4
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
floorkester
Reviews received
Content preview
Hoofdstuk 7 Ruimtelijke bouw van moleculen§7.1 Lewisstructuren
Lewistheorie
De meest stabiele toestand van een atoom is er een waarbij het atoom aan een e delgasconfiguratie
bezit. Hierdoor wordt de covalentie (hoeveelheid bindingen die een atoom aan kan gaan) bepaald.
Lewisstructuur
- De gedeelde elektronenparen worden getekend met een streepje tussen twee atomen: de
atoombinding.
- Elektronen die zich niet een atoombinding bevinden worden ook getekend en bevinden zich
meestal in paren: vrije elektronenparen.
Formele lading
Het kan voorkomen dat in een Lewisstructuur een atoom meer of minder atoombindingen vormt.
Toch kan dit nog steeds een stabiel deeltje opleveren, omdat alle atomen de edelgasconfiguratie
bezitten. Wel krijgt het atoom wel een lading: d
e formele lading. Dit bereken je door:
aantal elektronen die zich op het atoom bevinden - aantal valentie elektronen
Mesomere grensstructuren
Van sommige moleculen zijn er meerdere Lewisstructuren: mesomere grensstructuren. De
structuur met die minste lading is het stabielst.
§7.2 Ruimtelijke bouw
D.m.m van Lewisstructuren kan je een voorspelling doen over de ruimtelijke bouw van een
molecuul.
VSEPR-methode
Bij de VSEPR-methode wordt ervan uitgegaan dat elektronen elkaar afstoten. Ze zullen zich dus zo
om het atoom verdelen dat ze zo ver mogelijk van elkaar af zitten. Het aantal posities rondom een
atoom heet het omringingsgetal. Dit is bepalend voor de bouw van het molecuul.
- Omringingsgetal 2 → lineaire bouw → hoek van 180o tussen de bindingen
- Omringingsgetal 3 → vlakke bouw → hoek van 120o tussen de bindingen
- Omringingsgetal 4 → tetraëdrische bouw → hoek van 109,5o tussen de bindingen
Niet alle elektronenparen stoten elkaar even sterk af, dus de hoek kan afwijken (zoals bij H2O een
hoek van 104,50). Een vrij elektronenpaar heeft een sterkere afstotende kracht dan elektronen in een
atoombinding.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller floorkester. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.20. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53022 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now