Summary
Samenvatting Scheikunde H9 Redoxchemie
- Course
- Level
- Book
Samenvatting scheikunde H9 (nova) Redoxchemie Paragraaf 1 t/m 6
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
floorkester
Reviews received
Content preview
Hoofdstuk 9 Redoxchemie§9.1 Elektronenoverdracht
Redoxreacties
Redoxreacties: elektronen worden overgedragen van een metaalatoom naar een niet-metaalatoom,
waardoor er uit neutrale deeltjes ionen ontstaan.
Oxidatoren en reductoren
Een deeltje dat elektronen op kan nemen heet een o
xidator. Een deeltje dat elektronen af kan staat
heet een r eductor. Deze deeltjes samen vormen een redoxkoppel.
Het opnemen of afstaan van elektronen heeft te maken met de elektronegativiteit:
- Hoge elektronegativiteit → vorming n
egatief geladen ionen
- Lage elektronegativiteit → vorming positief geladen ionen
Reactiviteit van metalen
Sterke reductoren (onedele metalen (natrium, calcium)) hebben een zwakke geconjugeerde
oxidator.
Zwakke reductoren (edelmetalen (goud, zilver)) hebben een sterke geconjugeerde oxidator.
Reactiviteit van niet-metalen
Alle halogenen zijn sterke oxidatoren, maar negatieve ionen, zoals chloride en bromide, kunnen ook
als reductor reageren. Zuurstof en andere moleculen zoals water kunnen ook als oxidator reageren.
Ook een groep deeltjes kan als reductor of oxidator reageren.
§9.2 Redoxreacties opstellen
Halfreacties
Bij een redoxreactie reageert een reductor die elektronen afgeeft met een oxidator die ze opneemt. Je
kunt dit in twee h
alfreacties opsplitsen, de reactie van de reductor en de reactie van de oxidator. Het
aantal elektronen dat wordt afgestaan moet gelijk zijn aan het aantal elektronen dat opgenomen
wordt. Wanneer je de twee halfreacties bij elkaar optelt kom je tot een totaalreactie.
LET OP! Noteer H3O+ als H+
Wanneer er meer deeltjes aanwezig zijn die als oxidator/reductor kunnen reageren, zal de sterkte de
reactie aangaan.
Stappenplan opstellen redoxreactie
Stap 1: Maak een deeltjes-inventarisatie
Stap 2: Zoek de sterkste oxidator en de sterkste reductor
Stap 3: Schrijf de halfreacties onder elkaar op
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller floorkester. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.27. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
80364 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now