Deze samenvatting gaat over:
botsend deeltjes model
de 5 factoren waar reactiesnelheid vanaf hangt
rekenen met dichtheid
katalysatoren
homogene en heterogene katalysatoren
faseovergangen
verschil tussen hydrofoob en hydrofiel
zuiveren stof en mengsel
exotherm en endotherm
rekenen met massapercentag...
• stollen, condenseren en rijpen zijn exotherm
• smelten, verdampen en sublimeren zijn endotherm
Het verschil tussen hydrofiel en hydrofoob
• hydrofiele stoffen mengen onderling goed, hydrofobe stoffen ook
• hydrofiele stoffen mengen slecht met hydrofobe stoffen
• hydrofiele stoffen mengen goed met water en hydrofobe stoffen mengen slecht
De reactiesnelheid hangt af van 5 factoren:
• De stof, bepaalde stoffen reageren nou eenmaal sneller dan anderen
• De temperatuur, hoe hoger de temperatuur, hoe hoger de reactiesnelheid
• De verdelingsgraad, je krijgt een groter contactoppervlak door een stof fijner te
verdelen. De verdelingsgraad wordt dan groter. Wanneer dat zo is wordt de
reactiesnelheid groter. Ook wel simpel gezegd, in hoe kleinere deeltjes de stof
wordt verdeeld, hoe groter de reactiesnelheid
• De aan- of afwezigheid van een katalysator: Een katalysator is een stof die
de reactie versneld, maar daarbij niet zelf wordt gebruikt. Je zet een katalysator
daarom ook nooit in de reactievergelijking. Een voorbeeld: De ontleding van
waterstofperoxide verloopt sneller wanneer je er bruinsteen aan toevoegt. Maar in
de reactie wordt bruinsteen zelf niet verbruikt
• Concentratie, hoeveelheid van de stof waarmee de reactie plaats vindt.
Concentratie is in mol/L, dus alleen bij reacties met vloeistoffen.
1
, dinsdag 15 oktober 2019
Het botsende deeltjes model
• Je beschouwt daarbij een stof als een heleboel deeltjes die constant tegen elkaar
aanbotsen, de concentratie, de verdelingsgraad en de temperatuur zeggen
vervolgens veel over hoe vaak en met hoeveel kracht stoffen botsen. Laten we
beginnen bij het model en dan ingaan op deze drie factoren.
• Als twee verschillende stoffen met elkaar reageren in een reactie, dan moeten deze
stoffen eerst tegen elkaar aanbotsen. Niet elke botsing leidt tot een reactie. De
botsingen die wel tot een reactie leiden, worden effectieve botsingen genoemd.
• Er zijn een aantal dingen die kunnen beïnvloeden hoeveel effectieve
botsingen er zijn. De twee belangrijkste regels zijn:
• Als er meer deeltjes tegen elkaar aan botsen, dan zijn er meer effectieve
botsingen.
• Als deeltjes harder op elkaar botsen, dan zijn er meer effectieve botsingen.
• Hoe meer effectieve botsingen er zijn, hoe sneller de reactie verloopt. Het aantal
effectieve botsingen beïnvloedt dus de reactiesnelheid.
• Het botsende deeltjesmodel helpt ons om uit te kunnen leggen wat de invloed van
verschillende factoren op de reactiesnelheid is.
• Concentratie: Als je de concentratie van een stof verhogen, dan zijn er dus meer
deeltjes van die stof in dezelfde ruimte. Daardoor zijn er ook meer botsingen en
dus ook meer effectieve botsingen. Als je de concentratie van één van de stoffen in
de reactie dus vergroot, is de reactiesnelheid dus groter.
• Verdelingsgraad: De verdelingsgraad van een stof zegt iets over hoe goed de
stof verdeeld is . De verdelingsgraad is hoger als de stof fijner verdeeld is. Als een
stof fijner verdeeld is, betekent dit dat er meer oppervlakte van de stof kan botsen
met andere deeltjes. Alleen de deeltjes aan de rand kunnen namelijk botsen. Als er
meer deeltjes kunnen botsen, zijn er dus meer effectieve botsingen en is de
reactiesnelheid groter.
• Temperatuur: Bij een hogere temperatuur bewegen deeltjes sneller. Doordat ze
een grotere snelheid hebben, botsen ze vaker tegen andere deeltjes. De botsingen
die gemaakt worden zijn ook krachtiger, omdat ze meer snelheid hebben. Deze
twee dingen zorgen er allebei voor dat er meer effectieve botsingen zijn en dus
wordt de reactiesnelheid verhoogd.
2
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller izarozenburg. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.80. You're not tied to anything after your purchase.
