Laboratoire sur la synthèse d’acide acétylsalicylique.
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Course
Chimie Organique
Institution
Cégep Limoilou (
)
Rapport de laboratoire manquant seulement une table des matières sur une expérience de synthèse de l'acide acétylsalicylique correspondant à un mélange d’anhydride acétique, d’acide salicylique et d’acide
sulfurique (agissant comme catalyseur) permettant d’obtenir une masse d’aspi...
Laboratoire sur la synthèse d’acide acétylsalicylique
Introduction :
D’abord, l’acétylsalicylique (l’aspirine) est entre autres un anti-inflammatoire non
stéroïdien qui correspond à l’un des médicaments le plus utilisés au monde («
Acide acétylsalicylique », 2020, paragr. 1). Ainsi, lors de cette expérience, la synthèse
d’acétylsalicylique permettra d’appliquer notamment les principes stœchiométriques d’une
synthèse chimique, de commencer à pratiquer la technique de chauffage à reflux, de
procéder à une hydrolyse afin d’éliminer l’excès d’un réactif, de pratiquer la filtration sous-
vide et d’effectuer une recristallisation pour obtenir un produit pur. Donc, afin de permettre
la synthèse de l’aspirine, un mélange d’anhydride acétique, d’acide salicylique et d’acide
sulfurique (agissant comme catalyseur) permettra d’avoir une masse d’aspirine, ensuite
récolté par un montage de filtration sous vide, puis sera confirmé par un pourcentage de
rendement à la suite d’une technique de purification par recristallisation du produit.
Tableau des données:
Tableau 1 : Tableau des données expérimentales sur la masse d’acide acétylsalicylique
obtenue (en g).
Paramètres : Masse (en g) +/- 0,0002
Masse Papier filtre : 1,3589
Masse papier filtre et produit : 1,7426
Totale masse d’A.A.S. 0,3837
Calcul des données :
a) Légendes :
n = nombre de moles (en mol)
m = la masse (en g)
M= Masse molaire (en g/mol)
b) Valeurs uniques et données :
, Masse molaire de l’acide salicylique : (138,121 +/- 0,001) g/mol.
Masse de l’acide salicylique : (4,4061 +/- 0,0002) g
Masse molaire acide acétylsalicylique : (180,15 +/- 0,01) g/mol.
c) Déterminer l’équation du pourcentage de rendement :
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑒 𝑒𝑥𝑝é𝑟𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑙𝑒 (𝑒𝑛 𝑔)
𝑅= 𝑋 100
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑒 𝑡ℎé𝑜𝑟𝑖𝑞𝑢𝑒 (𝑒𝑛 𝑔)
d) Déterminer le nombre de moles d’acide salicylique puisqu’il s’agit du réactif
limitant :
𝑛 = 𝑚/𝑀
4,4061𝑔
𝑛=
138,121𝑔/𝑚𝑜𝑙
𝑛 = 0,031900 𝑚𝑜𝑙 𝑑 ′ 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑒 𝑠𝑎𝑙𝑖𝑐𝑦𝑙𝑖𝑞𝑢𝑒.
e) Déterminer le nombre de moles d’acide acétylsalicylique :
Puisque le réactif limitant est l’acide salicylique avec 0,031900 mole et qu’il correspond
à un rapport 1 : 1 avec le rapport stœchiométrique de l’acide acétylsalicylique, il y aura
donc 0,031900 mol d’acide acétylsalicylique.
f) Déterminer la masse d’acide acétylsalicylique théorique :
𝑚 = 𝑛. 𝑀
𝑚 = 0,031900 𝑚𝑜𝑙 . 180,15𝑔/𝑚𝑜𝑙
𝑚 = 5,7468𝑔 𝑑′acide acétylsalicylique
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