Scheikunde Chemie Overal 5 VWO 5e editie samenvatting + stappenplannen voor berekeningen H9 basen . Paragraaf 1 t/m 5.
Ik had voor dit hoofdstuk samen met H8 Basen ( ook in een bundel te koop) een 8.1
- 9.1 Basen in water
- 9.2 Formules van basen
-9.3 pH berekeningen van basen
- 9.4 Zuur-baser...
Base= Stof die een proton (H+) kan opnemen.
- In waterige oplossing: Base onttrekt H+ proton aan water
- Hierbij ontstaat een OH- ion
Sterke base= Reactie loopt volledig af in water
Zwakke base=Reactie is een evenwichtsreactie
Geconjugeerd zuur-basepaar= Wanneer een zuur een H+ afstaat die door base wordt opgenomen.
, 9.2 Formules van basen
Twee soorten base:
- Basische moleculaire stoffen
- Basische ion
Ion als base:
- Komen vrij als zout oplost in water, reageren als base
Binas 49
- 5 sterkste basen staan rechts onderaan (aflopende reactie)
- Naar boven/ links boven wordt zwakker
- Basen boven H2O in basen kolom zijn alleen in theorie base reageren niet met water
- Basen tussen H2O en OH zijn zwak (evenwichtsreactie)
Zout:
1. Zoek negatieve ion
2. Kijk of zout goed oplost of niet (binas 45A)
Goed oplosbaar zout + sterk basisch ion
1 reactievergelijking, sterke base reageert gelijk net water, + ion blijft staan
Goed oplosbaar zout + zwak basisch ion
2 reactievergelijkingen, eerst oplosvergelijking van zout met water dan evenwichtsreactie met water
Slecht oplosbaar zout + sterk basisch ion
Geen reactie tussen base en water
Slecht oplosbaar zout + zwak basisch ion
Geen reactie tussen base en water
Meerwaardige zwakke base= Kan meer H+ ionen opnemen maar doet dit meestal niet.
- Te herkennen aan: grotere negatieve lading dan -1
Notaties van basische oplossingen:
- Sterk: Overgebleven ion + OH-
o Omdat een sterke base een aflopende reactie heeft is de oorspronkelijke base niet aanwezig
- Zwak: Base voor opnemen van H+
o Omdat een zwakke base een evenwichtsreactie heeft is oorspronkelijke base nog aanwezig
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller danevanengelen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.26. You're not tied to anything after your purchase.
