Zouten= Metaal (s+) + niet-metaal (s-), hebben ionbinding.
Om atoom heen zitten elektronen in schillen, de samenstelling van het aantal elektronen kan veranderen.
- Octeregel: Atomen streven door opnemen/afstaan/delen van elektronen naar 8 elektronen in
de buitenste schil (octet). (ook wel edelgasconfiguratie)
Positief ion: Een atoom staat een elektron uit de buitenste schil af. (1+) Metalen
- Lading protonen is meer dan lading elektronen
Negatief ion: Een atoom neemt twee elektronen in de buitenste schil op. (2-) Niet-metalen
- Lading elektronen is meer dan lading protonen
Ionbinding= Positieve en negatieve ionen trekken elkaar aan door tegengestelde krachten.
- Sterker dan vanderwaalsbinding/ waterstofbrug hoger smelt- en kookpunt.
- Ionlading: binas tabel 40
Ionrooster= Positieve en negatieve ionen zijn gerangschikt (liggen om en om)
Enkelvoudige ionen= Ionen die uit een atoomsoort bestaan.
Naamgeving enkelvoudige ionen:
- Metalen:
o Naam + ion
o Als er meerder ladingen mogelijk zijn dan naam(romeins cijfer)ion
- Niet-metalen:
o Naam + ide – ion
o Namen kunnen klein beetje veranderen
Samengestelde ionen= Geladen deeltje bestaat uit meerdere atoomsoorten.
- Samen moeten ze elektrisch neutraal zijn.
- Ionen die eindigen op aat/iet staan in binas 66B
- Al staat er achter Symbool element nog een cijfer dan komt het element + cijfer binnen haakjes en
daarbuiten het verhoudingsgetal
Molecuulformule: (geen ladingen) Aluminiumsulfatide
1. Zoek symbool van allebei de elementen op (Binas 40 + 66B) Al + SO
2. Zoek ladingen van elementen op Al3+ en SO42-
3. Bedenk verhouding om elektrisch neutraal te krijgen 2:3
4. Noteer elementen + verhouding (Lading valt weg) Al2(SO4)3
Samengesteld:
- Verhouding achter
- Geen lading
Enkelvoudig:
- Verhouding voor
- Wel ladingen
, 4.2 Zouten in water
Zouten lossen op doordat water tussen de atomen van de zout gaat zitten.
- Positief deel H2O (h+) trekt aan negatief deel ion.
- Negatief deel H2O (o-) trekt aan positief deel ion.
Iondipoolbindingen= Binding tussen ion en dipoolmoleculen (H2O)
Hydratie= Omringen van ionen door watermoleculen.
- Ionen die omringt zijn door watermoleculen zijn gehydrateerde ionen.
- Of zout wel/niet goed oplost vind je in binas 45A
Oplosvergelijking= Wanneer een stof in raking komt met water waardoor de ionen splitsen.
- Samengesteld ion (s) Metaal (aq) + Niet metaal (aq)
- Samengesteld ion geen lading, enkelvoudige ionen wel
- Verhouding komt voor element
Stappenplan: Al(NO3)3
1. Check of zout wel of niet goed oplost (BInas 45A)
2. Zoek symbolen + ladingen op Al3+ en NO3-
3. Bedenk verhouding om elektrisch neutraal te krijgen 1:3
4. Noteer elementen + verhouding + lading Al3+ en 3 NO3-
5. Noteer samenstelling (geen ladingen + verhoudingsgetal achter) Al(NO3)3
6. Noteer gehele vergelijking + fase Al(NO3)3 (s) Al3+ (aq) + 3 NO3- (aq)
Indampvergelijking= Water verdampt als je zoutoplossing verwarmt, positieve en negatieve ionen vormen
dan weer een ionrooster.
- Metaal (aq) + Niet metaal (aq) Samengesteld ion (s)
- Samengesteld ion geen lading, enkelvoudige ionen wel
- Verhoudingsgetal komt voorr element
Stappenplan: (zelfse als oplosvergelijking – het einde) Natriumsulfiet
1. Zoek symbolen + ladingen op Na+ en SO32-
2. Bedenk verhouding om elektrisch neutraal te krijgen 2:1
3. Noteer elementen + verhouding + lading 2 Na+ en SO32-
4. Noteer samenstelling (geen ladingen + verhoudingsgetal achter) Na2SO3
5. Noteer gehele vergelijking + fase 2 Na+ (aq) + SO32- (aq) Na2SO3 (s)
Oplosbaarheid= Hoeveel stof oplost in KG/1 L
- Verzadigd= Wanneer stof oplost
- Onverzadigd= Als stof niet oplost.
Metaaloxiden lossen slecht op in water, als ze reageren ontstaan er hydroxide-ionen.
- Na2O (s) + H2O (l) → 2 Na+ (aq) + 2 OH- (aq)
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller danevanengelen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.25. You're not tied to anything after your purchase.
