Microniveau= Niveau van deeltjes waaruit een stof is opgebouwd.
Macroniveau= Niveau waarop je dingen waarneemt.
Rutherford: Opbouw van molecuul
Experiment: Positief geladen deeltjes op goudfolie schieten: dwars door goudfolie heen (1911)
Bouwde nieuw atoommodel:
- Atoomkern = Positief
o Protonen(p)= Positief geladen
o Neutronen(n)= Zijn neutraal
- Elektronen(e) = Negatief, bewegen om kern heen (elektronenwolk)
Atoomnummer= Aantal protonen in de kern, bepaald welke atoomsoort het is.
Massagetal= Aantal delen in de kern (protonen + neutronen)
- Aantal protonen = aantal elektronen
Elektrische lading van proton elektron uitdrukken in coulomb
Coulomb (1,6·10-19 ) = elementaire ladingseenheid of elementair ladingskwantum
Isotoop= Atoom met zelfde element (symbool), maar andere massa(getal)
zelfde aantal protonen, verschillend aantal neutronen
Bohr: Elektronenschillen
Elektronenschillen= Elektronen bewegen in banen rond kern.
- In zelfde schil = zelfde gemiddelde afstand tot de kern
Elektronenconfiguratie= Verdeling van elektronen in elektronenschillen
- Schillen hebben rangnummer: zie schema hieronder
Dimitri Mendelejev: Periodiek systeem (binas tabel 99)
Periodiek systeem= Rangschikking atoomsoorten naar toenemend atoomnummer.
Atoomsoorten die chemisch op elkaar lijken staan onder elkaar / in een groep
- Periode= Horizontale rij in periodiek systeem (7) Geeft aantal schillen aan
- Groep= Verticale kolom in periodiek systeem (18) Aantal elektronen buitenste schil
- Metalen= Geel gekleurde hokjes
- Niet-metalen=Rood gekleurde hokjes
- Metalloïden= Blauwgekleurde hokjes,
Groepen:
- Groep 1: De alkalimetalen
- Groep 2: De aardalkalimetalen
- Groep 17: De halogenen
- Groep 18: De edelgassen
, 2.2 Ionen
Atomen hebben even veel protonen als elektronen elektrisch neutraal
- Samenstelling atoomkern verander niet, samenstelling elektronenwolk wel.
Positief ion: Een atoom staat een elektron uit de buitenste schil af. (1+)
- Lading protonen is meer dan lading elektronen
Negatief ion: Een atoom neemt een elektron in de buitenste schil. (2-)
- Lading elektronen is meer dan lading protonen
Elektrovalentie= Geeft aan hoeveel elektronen een atoom op kan nemen of af kan staan.
Atomen uit zelfde groep = zelfde elektrovalentie: Zelfde lading
- Metaalatomen = Positieve elektrovalenties,
o Naam = metaal + ion (Na+ = natriumion).
- Niet-metaal atomen=Negatieve elektrovalenties,
o naam = niet-metaal + ide-ion (Br- = bromide-ion)
Valentie-elektronen= De elektronen in de buitenste schil (betrokken bij opnemen/afstaan)
Atomen met zelfde aantal valentie-elektronen: Gemeenschappelijke eigenschappen
Gilbert Lewis (1916): Octeregel
Octeregel: Atomen streven door opnemen/afstaan/delen van elektronen naar acht elektronen in de
buitenste schil (octet). (ook wel edelgasconfiguratie)
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller danevanengelen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.27. You're not tied to anything after your purchase.
