Summary
Samenvatting Scheikunde VWO 5 Hoofdstuk 11: Redox
- Course
- Level
- Book
Dit document bevat een samenvatting van het hoofdstuk Redox uit het VWO 5 boek van de methode Chemie overal.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
mariekevrooij
Reviews received
Content preview
HOOFDSTUK 11 – REDOXREACTIES+¿¿
Redoxreactie = Een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt. Je schrijft hierbij meestal H
+ ¿¿
in plaat van H 3 O .
2+ ¿ ( aq )+ H 2 ¿
Mg ( s ) +2 H +¿ ( aq) → Mg ¿
In bovenstaande reactie is te zien dat de Mg -atomen elektronen hebben afgestaan en veranderd zijn
in Mg 2+¿¿ . De H -ionen hebben deze opgenomen en worden nu neutraal.
+¿¿
Het opstellen van een redoxreactie is gemakkelijk wanneer je dit in stappen doet:
Stap 1 Je kijkt hierbij eerst naar het deeltje dat elektronen opneemt en stel hierbij een vergelijking
op.
2+¿ →Cu ( l ) ¿
Cu
−¿¿
Stap 2 Maak de vergelijking kloppend door elektronen toe te voegen met het symbool e .
−¿→Cu (s) ¿
Cu 2+¿+2 e ¿
Deze vergelijking heet een halfvergelijking/halfreactie, omdat het de halve reactie
weergeeft. Het deeltje dat de elektronen opneemt noem je de oxidator.
Stap 3 Doe hetzelfde voor het deeltje dat de elektronen afstaat.
−¿¿
Zn ( s ) → Zn2+ ¿+2 e ¿
Het deeltje dat de atomen afstaat, noem je de reductor.
Stap 4 Tel de twee halfreacties bij elkaar op
−¿→Cu (s) ¿
Cu 2+¿+2 e ¿
−¿¿
2+ ¿+2 e ¿
Zn ( s ) → Zn
2+ ¿(aq) ¿
Cu 2+¿ (aq )+Zn ( s )→ Cu ( s)+ Zn ¿
Dit noem je de totaalreactie. Hierin mogen geen elektronen meer voorkomen en alle
toestandsaanduidingen staan erbij
Soms staat de reductor twee elektronen af en neemt de oxidator maar één elektron op. In dit geval
moet de halfreactie van de oxidator met twee vermenigvuldigd worden:
−¿→ Ag(s )¿
Ag+¿+e ¿
(2x)
−¿¿
Cu ( s ) → Cu 2+¿+2 e ¿
2+¿(aq) ¿
2 Ag+¿ (aq )+Cu ( s )→ 2 Ag ( s) +Cu ¿
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller mariekevrooij. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.26. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
75323 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now