Summary
Samenvatting Scheikunde VWO 5 Hoofdstuk 8 & 9: Zuren en Basen
- Course
- Level
- Book
Dit document bevat een samenvatting van de hoofdstukken Zuren en Basen uit het VWO 5 boek van de methode Chemie overal.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
1 review
By: petrazoer • 3 year ago
Seller
Follow
mariekevrooij
Reviews received
Content preview
HOOFDSTUK 8+9 – ZUREN EN BASEN PH < 7 → Zuur
PH > 7 → Neutraal
PH =7 → Basisch
Een indicator is een stof waarmee je kunt bepalen of een stof zuur of basisch is. Voorbeelden van
indicatoren zijn lakmoespapier, universeel indicatorpapier en bepaalde oplossingen.
Zure oplossingen kunnen stroom geleiden en bevatten dus ionen. Als een zuur oplost in water
+¿¿
worden H -ionen afgegeven aan watermoleculen. Het ion dat wordt gevormd heet het
+ ¿¿
oxoniumion, H 3 O .
Sterke zuren zijn zuren die in water volledig in ionen worden gesplitst. Hierdoor ontstaat een
aflopende reactie. Neem bijvoorbeeld salpeterzuur:
−¿(aq) ¿
HNO 3 ( l )+ H 2 O ( l ) → H 3 O+¿(aq)+NO 3 ¿
Alleen de deeltjes na de pijl hebben (aq) als toestandsaanduiding. De oplossing van een sterk zuur
−¿( aq)¿
noteren we als de ionen in de oplossing, in dit geval: H 3 O+ ¿(aq )+ NO 3 ¿
.
Zwakke zuren zijn zuren die in water gedeeltelijk splitst in ionen. Hierdoor ontstaat een
+ ¿¿
evenwichtsreactie. Zwakke zuren staan in de Binas onder H 3 O . Neem bijvoorbeeld
waterstofcyanide:
−¿(aq)¿
HCN ( aq )+ H 2 O ( l ) ⇄ H 3 O
+¿(aq)+CN ¿
Alleen het watermolecuul heeft geen (aq) als toestandsaanduiding. De oplossing van een zwak zuur
noteren we als het zuur zelf, in dit geval: HCN ( aq )
In de Binas staan…
+ ¿¿
Sterke zuren boven H 3 O .
Zwakke zuren tussen H 3 O en H 2 O .
+ ¿¿
Alle zuren die niet reageren met water onder H 2 O .
+ ¿¿
Het negatieve ion dat naast het H 3 O -ion ontstaat, noemen we het zuurrestion. De zuurrestionen
van alkaanzuren heten alkanoaten. Het zuurrestion van ethaanzuur heet bijvoorbeeld ethanoaation.
Organische zuren zijn zuren met een koolstofskelet. Zuren bevatten altijd een -COOH-groep. Hierbij
zit aan het C-atoom een dubbel gebonden O en een OH groep vast. Het H-atoom in deze zuurgroep
+¿¿ +¿¿
kan worden afgestaan als H -ion. Een meerwaardig zuur kan meerde H -ionen afstaan.
Anorganische zuren zijn zuren zonder koolstofskelet.
De pH van een oplossing is te berekenen met: pH =−log ¿
+ ¿¿
De H 3 O -concentratie bereken je met: ¿
, Bij een oplossing van een sterk zuur kun je de pH rechtstreeks berekenen uit de molariteit van de
+ ¿¿
oplossing. De molariteit van de oplossing is namelijk gelijk aan die van H 3 O .
Een zwak zuur is niet volledig gesplitst in ionen, en is hierdoor niet rechtstreeks te berekenen uit de
molariteit van een oplossing. Omdat er in deze situatie een evenwicht is, kun je de
evenwichtsvoorwaarde opstellen. Omdat H 2 O constant is, kun je [ H ¿¿ 2O]¿ in de voorwaarde
weglaten. Je gebruikt nu de zuurconstante, K z. Bijvoorbeeld:
−¿(aq)¿
HF ( aq )+ H 2 O ( l ) ⇄ H 3 O +¿(aq)+ F ¿
K=¿ ¿
K [ H 2 O ] =K z =¿ ¿
Een oplossing van HF heeft de molariteit 2,5 M. Wat is de pH?
Stap 1 Stel de evenwichtsreactie op.
−¿(aq) ¿
HF ( aq )+ H 2 O ( l ) → H 3 O+¿(aq)+F ¿
Stap 2 Stel de hoeveelheid mol van de oplossing gelijk aan x.
[HF] ¿ ¿
Begin 2,5 0 0
Reactie −x +x +x
Eind 2,5−x x x
Stap 3 Stel de evenwichtsvoorwaarde op.
K z=¿ ¿
Stap 4 Vul de evenwichtsvoorwaarde in.
−4 x2
6,3 10 =
(2,5−x)
cz
Stap 5 Wanneer >100, mag er een x worden weggestreept.
Kz
cz 2,5 −4 x
2
= >100 , dus 6,3 10 =
K z 6,3 10−4 2,5
Stap 6 Bereken de x
x 2=6,3 10− 4 2,5 =1,57510−3
x =√ 1,57510−3=0,039
Stap 7 Bereken de pH.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller mariekevrooij. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.26. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
75323 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now