Deze uitgebreide samenvatting van alle bovenbouw boeken Chemie overal zorgt ervoor dat je altijd goed voorbereid je toets, SE of CE kan maken!
De hoofdstukken 1 t/m 19 zijn uitgebreid samengevat incl afbeeldingen en aantekeningen uit de lessen.
Zuivere stof 1 stof unieke combinatie stofeigenschappen
Moleculen bestaan de meeste stoffen uit combinatie 2 of meer atomen
Zuivere stof 1 soort atoom of 1 soort molecuul
Element zuivere stof met 1 soort atomen
Verbinding zuivere stof met 2 of meer soorten atomen
Zuivere stoffen smeltpunt en kookpunt
mengsels smelttraject en kooktraject
3 soorten mengsels:
Oplossing helder vaste / vloeistof tot bouwstenen gemengd
Suspensie troebel vaste en vloeibare stof niet opgelost
Emulsie troebel 2 vloeistoffen niet opgelost
tweelagensysteem ontmengen 2 vloeistoffen boven elkaar
Hydrofiel stoffen die goed / redelijk mengen met water
Hydrofoob stoffen die slecht of niet met water mengen
Emulgator zorgt dat emulsie niet ontmengt hydrofobe staart hydrofiele kop
1.3
Scheiden van een mengsel sorteren moleculen stoffen waaruit mengsel bestaat verschillend aantal
stofeigenschappen gebruik maken van deze verschillen:
Scheidingsmethode Verschil in stofeigenschap Voorbeeld
Filtreren Deeltjesgrootte Krijt + water
Bezinken Deeltjesgrootte Krijt + water
Indampen Kookpunt Zout uit zeewater
Destilleren Kookpunt Alcohol uit wijn
Extraheren Oplosbaarheid Zand + zout
Adsorberen Aanhechtingsvermogen Norit / kleurstofoplossing
Chromatografie -oplosbaarheid Zwarte inkt
-aanhechtingsvermogen
Filtreren vloeistof filtraat vaste stof residu
Bezinken versnellen door te centrifugeren
Destilleren wat niet verdampt residu opgevangen vloeistof destillaat destillatieopstelling
Extraheren oplosmiddel = extractiemiddel
Adsorptie met korrels adsorptiemiddel
papierchromatografie:
Rf-waarde = relatieve waarde van hoe hoog de stip komt bepalen door
afstand van punt waar je de kleurstof hebt opgebracht tot punt waar
een kleurstof is blijven steken. A
afstand van punt waar je de kleurstof hebt opgebracht tot waar de
loopvloeistof is opgetrokken. B
De Rf waarde is dan A/B
,1.4
Kenmerken van chemische reacties:
Van beginstoffen naar reactieproducten
Totale massa beginstoffen = totale massa reactieproducten
Stoffen reageren en ontstaan in vaste massaverhouding
Altijd minimale temperatuur reactietemperatuur
Soms energie vrij soms energie nodig
Chemische energie alle stoffen bezitten een bepaalde hoeveelheid verschilt per stof
Exotherme reactie komt energie vrij chemische energie wordt omgezet in andere vorm energie verbr. r.
Endotherme reactie energie nodig vorm van energie wordt omgezet in chemische energie
ontledingsrea
Energie-effect treedt ook op bij faseveranderingen & het oplossen van stoffen in water
Activeringsenergie energie die nodig is om reactie temperatuur te bereiken
Energiediagram verschil tussen hoeveelheid energie beginstoffen en reactieproduct reactie-energie
1.5
Reactietijd = tijd die is verstreken tussen mengen van de stoffen en einde van reactie
Reactiesnelheid = hoe snel de reactie verloopt
Factoren waardoor de reactie snelheid wordt bepaald:
Verdelingsgraad van de stof hoe groter hoe sneller de reactie verloopt BDM
Soort stof
Temperatuur hoe hoger hoe sneller de reactie verloopt BDM
Concentratie hoe groter hoe sneller de reactie verloopt BDM
Katalysator versnelt reactie en is na reactie nog even veel over niet in reactievergelijking
enzym katalysator die biologische reactie versnelt
, 1.6
Effectieve botsing = (hard genoege) botsing tussen 2 deeltjes die tot reactie leidt hoe meer effectieve
botsingen, hoe sneller de reactie verloopt Botsende-deeltjesmodel (BDM) verklaren:
Concentratie hoe hoger hoe meer deeltjes in bepaald volume, hoe meer effectieve botsingen per sec.
Geld ALLEEN voor homogene mengsels stoffen tot op kleinste deeltjes gemengd en volledige
bewegingsvrijheid bv oplossingen en gasmengsels
Als concentratie beginstoffen kleiner wordt ook reactiesnelheid lager, want minder botsingen
Temperatuur deeltjes bewegen sneller meer botsingen ook heftiger dus meer kans op
effectieve botsing elke 10 graden tempstijging reactiesnelheid verdubbelt
Verdelingsgraad hoe fijner verdeeld, hoe meer contact oppervlak, hoe meer botsingen kunnen
plaatsvinden bij heterogene mengsels meestal vaste stof en reagerende stoffen in andere fase
vaste stof kan alleen aan oppervlak reageren hoe groter contactoppervlak hoe sneller reactiesnelheid
Doormiddel van activeringsenergie verklaren:
Soort stof hoe minder energie er nodig is om geactiveerde toestand te bereiken, hoe sneller reactie
verloopt
Katalysator verlaagt activeringsenergie van reactie reactie verloopt sneller en/of bij lagere temp.
reactie-energie blijft hetzelfde!
HOOFDSTUK 2
Atoommodel volgens Dalton atoom = massief bolletje met eigen afmetingen en eigen eigenschappen
Atoommodel van Rutherford:
Kern protonen p positief word weergegeven door atoomnummer
Kern neutronen n neutraal massagetal (tabel 25A / linksboven) - protonen
Elektronenwolk elektronen e- negatief = protonen
Atoommodel van Bohr met elektronenschillen elektronenfiguratie = verdeling elektronen over schillen
vuistregel max elektronen is 2n2 tot 32 dan tot 7e schil telkens 32
Isotopen = atomen met hetzelfde aantal protonen, maar verschillend aantal neutronen symbool + massagetal
Elementen = bestaan uit 1 zuivere stof 1 atoomsoort periodiek systeem horizontale rij = periode
verticale rij = groep:
Groep 1 alkalimetalenzonder Hzachte metalen reageren van boven naar onder steeds heftiger
Groep 2 aardalkalimetalen metalen zijn harder reageren minder heftig met water
Groep 17halogenenin natuur altijd 2-atomige moleculenreageren makkelijk met andere element
Groep 18 edelgassen reageert bijna niet
Ionen
Positieve ionen heeft 1 of meer elektronen uit de buitenste schil afgestaan symbool bijv Mg2+
Negatieve ionen heeft 1 of meer elektronen in de buitenste schil opgenomen symbool bijv F-
Elektrovalentie = het aantal elektronen dat een atoom kan opnemen of afstaan
Positieve elektrovalentie positief geladen naam van metaalion +ion
Negatieve elektrovalentie negatief geladen naam van ion + ide
Valentie-elektronen = zijn betrokken bij vormen en verbreken van bindingen tussen atomen bepalen
chemische eigenschappen van een groep
Octetregel = streven van atomen naar 8 elektronen in de buitenste schil edelgasconfiguratie
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller irism01. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.39. You're not tied to anything after your purchase.
