Samenvatting chemie (2e semester v/h 4e middelbaar)
78 views 0 purchase
Course
Chemie
Institution
KSO
Dit is de samenvatting die ik heb gemaakt ter voorbereiding van toetsen en was uiteindelijk de perfecte samenvatting voor het examen. Mijn klasgenoten vonden hem ook steeds nuttig. Het is gebaseerd op de leerstof uit het leerwerkboek ION GO! Let op: deze leerstof was de te kennen leerstof voor mijn...
CHEMIE
Oplossingen in water
1. POLAIRE EN APOLAIRE MOLECULEN
Een polair of dipoolmolecule (bv water) is neutraal maar bevat toch een positief en negatief
geladen kant → 𝚫EN ≠ 0
Een apolair molecule (bv pentaan) bevat deze eigenschap niet → 𝚫EN = 0
EN: elektronegativiteit (rechts boven het element in het PSE) drukt uit in welke mate een
atoom elektronen naar zich toe trekt. Hoe groter de elektronegatieve waarde, hoe groter de
neiging van dit element om elektronen naar zich toe te trekken.
Elementen met een lage EN stoten eerder elektronen af bij bindingen. Daarom worden ze
elektropositieve elementen genoemd.
Deelladingen/partiële ladingen worden bij de elementen genoteerd die een chemische
binding aangaan:
- (n) δ − : bij het element met de grotere elektronegatieve waarde. n is afhankelijk van
het aantal bindingen.
- (n) δ + : bij het element met de kleinere elektronegatieve waarde (of grotere
elektropositieve waarde). n is afhankelijk van het aantal bindingen.
Let op! Voor (n) δ − geldt bv 2 δ − , dit betekent eigenlijk δ −− . Maar stel dat je bv δ −+−− hebt,
heft 1 plus 1 min op. Dus kom je ook δ −− = 2 δ − uit.
Polaire covalente bindingen zijn bindingen waarvan de elementen verschillende
aantrekkingskrachten hebben. (Dit kan je voorstellen met vectoren/pijlen).
Apolaire/zuiver covalente bindingen zijn bindingen waarvan de elementen een gelijke
aantrekkingskracht hebben. (Geen vector/pijl en bijna altijd binding tussen twee
halogenen).
Bouw v/d watermolecule
→ essentie: 104° tussen de twee waterstofatomen.
, 2. INTERMOLECULAIRE KRACHTEN
↳ cohesiekrachten (=krachten tussen moleculen)
Apolaire moleculen: samengehouden door zwakke dispersiekrachten/londonkrachten
→ lage smelt- en kookpunten.
→H₂
Polaire moleculen: De moleculen oriënteren zich zodanig dat de tegengestelde polen naar
elkaar gericht zijn. Er ontstaat een zwakke elektrostatische aantrekkingskracht tussen de
polen (=dipoolkracht). Dat is sterker dan dispersiekracht dus hebben ze een hoger smelt-
en kookpunt.
Water: Het heeft een veel hoger smelt- en kookpunt dan andere polaire moleculen. Dat
komt omdat 𝚫EN veel groter is dan bij andere polaire moleculen.
De H-atomen vormen ‘bruggen’ tussen twee O-atomen → waterstofbruggen
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller maudmeyvaert. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $9.54. You're not tied to anything after your purchase.
