Summary
Samenvatting Scheikunde vwo 4 Evenwichten
- Course
- Level
Samenvatting over Nova scheikunde vwo 4 Hoofdstuk 6 evenwichten.
[Show more]
Seller
Follow
RosalieSchoenmakers
Reviews received
Content preview
Scheikunde vwo 4 Hoofdstuk 6 evenwichtenBasisstof 1 Evenwichtsreacties
Omkeerbare reacties: Een reactie die twee kanten op kan verlopen.
Aflopende reactie: De reactie gaat net zolang door tot een van de beginstoffen op is.
Evenwichtsreacties: De heengaande reactie verloopt precies even snel als de teruggaande reactie.
De concentraties van alle stoffen blijven constant bij een evenwichtsreactie.
Basisstof 2 Evenwichtsvoorwaarde
m Ag (g) + n B(g) q C(g) + r D(g)
Concentratiebreuk = Q = ([C]q x [D]r) / ([Ag]m x [B]n)
Alleen (g) of (aq) kunnen in concentratiebreuk, vaste stoffen hebben geen invloed op ligging
evenwicht.
- Hoge waarde Q evenwicht rechterkant.
- Lage waarde Q evenwicht linkerkant.
Evenwichtsvoorwaarde = K Verandert alleen bij temperatuur!! (tabel 51)
Q=K, mengsel in evenwicht.
Q > K, geen evenwicht, Q moet kleiner gemaakt worden. Noemer moet toenemen en teller moet
afnemen.
Q < K, geen evenwicht, Q moet groter gemaakt worden. Noemer moet afnemen en teller moet
toenemen.
K>> 1, evenwicht rechts. K<< 1, evenwicht links.
Insteltijd = ti = De tijd die verloopt tot het evenwicht is bereikt.
Basisstof 3 Bijzondere evenwichten
Verzadigde oplossing = Als de maximaal oplosbare hoeveelheid van een stof is bereikt.
Ks = Oplosbaarheidsproduct (tabel 46) (evenwicht van slecht oplosbare zouten)
Oplosbaarheid (tabel 45B)
Complexe ionen = ionen behalve met water ook met andere deeltjes complexen vormen.
Kv = Verdelingsevenwicht (2 fasen)
Basisstof 4 Beïnvloeding van evenwichten
Verschuiving van het evenwicht
- Als een evenwicht is verstoord, zal zich na verloop van tijd vanzelf een nieuw evenwicht
instellen.
Temperatuurverandering
- Bij temperatuurstijging verschuift het evenwicht naar de endotherme kant. Andere waarde K
ontstaat.
Concentratieverandering
- Bij verhoging van de concentratie van een van de stoffen aan een kant verschuift het
evenwicht naar een andere kant.
Volumeveranderingen bij gasevenwichten
- Bij volumevergroting of concentratieverlaging verschuift het gasevenwicht naar de kant van
de meeste deeltjes.
Volumeverandering bij een reactie in oplossing
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller RosalieSchoenmakers. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.01. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
75619 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now