Summary
Chemie samenvatting VM1401
- Course
- Institution
Chemie samenvatting aan de hand van de leerdoelen voor VM1401. Kort maar krachtig; alles wat je nodig hebt in 5 pagina's!
[Show more]
Seller
Follow
nlaalbers
Reviews received
Content preview
Algemeen− benoemen wat de belangrijkste chemische en fysische eigenschappen zijn van
koolhydraten, eiwitten en vetten binnen een product;
Soort Chemisch Fysisch
Vetten -kort/lang -apolair (lost op in water)
-verzadigd/onverzadigd -smeltgedrag (verzadigde hoger want
geen dubbele bindingen / korte ketens
lager smeltpunt)
Koolhydraten -mono,di,polysachariden -apolair
Eiwitten -basisch karakter -goed oplosbaar in water tenzij de
-reactie met oxo-groepen: alkylgroepen te groot worden (door H-
aldhytgroep v/d bruggen)
koolhydraten/suikers (Maillard -vrij hoge smet/kookpunten
reactie) -onplezierig ruikende verbindingen
− aangeven wat verstaan wordt onder: vertakte en onvertakte koolstofketens,
verzadigde (geen dubbele bindingen) en onverzadigde (dubbele bindingen) verbindingen;
karakteristieke groep;
− aangeven wat verstaan wordt onder carbonzuren (zuur COOH), alcoholen (OH) en
esters (COO);
− functionele groepen herkennen in een willekeurige structuurformule (Binas 66D);
Naam Groep Structuurgroep
Alcoholen, alkanolen Hydroxygroep OH
Carbonzuur Carbonzuurgroep COOH
Aldehyden, alkanalen Aldehydegroep COH
Ketonen Ketongroep CO
Esters Estergroep COO
Aminen Aminogroep NH2
− aangeven dat stoffen naast systematische namen ook triviale namen kunnen hebben
en deze naast elkaar gebruiken
(Binas 66A);
− een relatie leggen tussen molecuulstructuur en fysische eigenschappen;
Kookpunt en smetpunt:
Oorzaken kookpunt en smeltpunt
- Stapelbaarheid = smeltpunt
- Contactmogelijkheden = kookpunt
1. Vorm
Een lang en groot molecuul heeft veel contactmogelijkheden en kan goed
stapelen. Hierdoor is veel energie nodig om de moleculen van elkaar los te
maken → hoog kookpunt/smeltpunt
Als er een vertakking zit in het molecuul, zijn er minder contactmogelijkheden
en is het molecuul minder goed te stapelen. → minder energie nodig → lager
kookpunt/smeltpunt
, 2. Aanwezigheid van polaire groepen
Als er sprake is van polaire groepen, is er een grotere aantrekkingskracht en
is er meer energie nodig om de moleculen van elkaar los te maken → hoger
kookpunt/smeltpunt
3. Waterstofbruggen
Er ontstaat een netwerk dat watermolelen bij elkaar houdt
Is bij alle moleculen waar O-H of N-H binding in zit
N-H is wel minder sterk, want er is maar 1 vrij elektronenpaar en NH3 is al
in gasvorm bij kamertemperatuur
Spelen ook een rol bij de oplosbaarheid in water
Hoe meer C-atomen, hoe minder oplosbaar in water
Kleine moleculen (van alcoholen) lossen goed op
Veel C → lange apolaire staart → niet oplosbaar in water
Soorten bindingen:
- Ionbinding:
Bij zouten
Tussen metaal en niet-metaal (tussen ionen)
Hierbij ontstaat een ionrooster
- Atoombinding:
Binding tussen niet-metaal atomen
De gemeenschappelijke elektronenparen houden de atomen bijeen
- Polaire binding:
Hierbij ontstaat dipoolmolecuul: 1 deel is licht + en andere deel is licht
Zuurstof trekt elektronen hard naar zich toe = grote elektronegativieit: vermogen
van een atoom om elektronen bij zich te houden
Dipoolmoment: optelsom van afzonderlijke dipolen (binas tabel 55B)
Geen dipoolmoment = neutraal = apolair
Wel dipoolmoment = polair
Symmetrische moleculen → dipoolmoment = 0
Apolair molecuul mengt goed met apolair
Polair molecuul mengt goed met polair
- Vanderwaalsbinding (molecuulbinding)
Komt door vanderwaalskrachten. Deze kracht hangt af van:
De grootte van de moleculen: een grotere molecuulmassa betekent grotere
vanderwaalskrachten
De vorm van de moleculen: regelmatig gevormde moleculen (zonder
vertakkingen) hebben betere contactmoleculen
Een groot en lang molecuul heeft meer contactmogelijkheden en daardoor
een hoog kookpunt/smeltpunt
Bij een bolvorm (heel vertakt molecuul) is er sprake van goede stapeling en
zijn de moleculen lastig van elkaar los te krijgen, dus ook hoog
kookpunt/smeltpunt
Als de vorm afwijkt van een lange vorm = meer vertakt = minder
contactmogelijkheden = lager kookpunt
- Dipoolbinding (molecuulbinding)
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller nlaalbers. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.77. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67096 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now