Summary
Samenvatting h18 moleculen op bestelling Scheikunde VWO6
- Course
- Level
Samenvatting h18 moleculen op bestelling Scheikunde VWO6
[Show more]
Seller
Follow
MaureenJette
Reviews received
Content preview
Hoofdstuk 18 Moleculen op bestelling18.1 Elektronen in actie
Ionisatie-energie: de hoeveelheid energie die nodig is om één elektron uit een atoom te verwijderen.
Die energie is nodig om de aantrekkende kracht van de kern te overwinnen.
Bohr: elektronen bewegen zich in vaste banen om de atoomkern. Zie figuur 18.3.
Molecuul is opgebouwd uit atomen. Die atomen vormen samen elektronenparen, die door de
atoomkern wordt aangetrokken. Die elektronenparen stoten elkaar ook weer af.
Aantal elektronen per baan: 2 N2
De verdeling van de elektronen over de schillen zie je in BINAS tabel 99.
Valentie-elektronen: elektronen in de buitenste schil. Bij de edelgassen is dat 8. Hier zit de buitenste
schil vol. Dit noem je edelgasconfiguratie.
, 18.2 De vorm van moleculen
Octetregel: atomen streven ernaar om altijd 8 elektronen om zich heen te hebben.
“Bij het ontstaan van een molecuul vormen de atomen zoveel atoombindingen zodat ze acht
elektronen in de buitenste schil hebben”
Lewisstructuur: alle valentie-elektronen worden weergegeven (vrije elektronenparen)
Radicalen zijn deeltjes met een oneven aantal elektronen. Voorbeeld is een fluoratoom.
Het kan zijn dat een atoom een formele lading heeft, deze verreken je bij de valentie-elektronen.
H3O+ = 3 x 1 + 6 – 1 = 8 valentie-elektronen, dus 4 elektronenparen
VSEPR theorie: de gemeenschappelijke en vrije elektronenparen in een molecuul zijn negatief
geladen en stoten elkaar af. De VSEPR theorie maakt hier gebruik van om de ruimtelijke bouw van
moleculen en samengestelde ionen te beschrijven.
Zie BINAS tabel 53B voor bindingshoeken.
Omringingsgetal van atoom X is het aantal gebonden andere atomen aan X + het aantal vrije
elektronen rond X.
Omringingsgetal Bindingshoek(en) Structuur
2 180 graden Lineair
3 Ongeveer 120 graden Plat
4 Ongeveer 109,5 graden Tetraëder
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller MaureenJette. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.04. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
83637 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now