Unieke stofeigenschappen:
● fase op kamertemperatuur
● kookpunt/smeltpunt
● kleur
● geur
Zuivere stoffen: Mengsel:
1 soort molecuul meerdere soorten moleculen
- verbindingen → 2+ atoomsoort → e.g. H2O, CO2,
C6H12O6
- elementen → BrINClHOF
BrINClHOF (allemaal een tweetje eronder) soorten mengsels:
- broom ● oplossing → helder → e.g. thee
- jood ● suspensie → troebel → vloeistof + vaste stof →
- stikstof e.g. koffie
- fluor ● emulsie → vloeistof + vloeistof → e.g. mayonaise
- chloor ○ emulgator zorgt ervoor dat de stoffen
- waterstof mengen, zonder emulgator ontstaat er
- zuurstof een 2-lagensysteem
○ een emulgator heeft een kop en een
staart → de kop is hydrofiel en de staart is
hydrofoob
§1.2 - Scheidingsmethodes:
● filtreren → verschil in deeltjesgrootte
● centrifugeren → verschil in dichtheid
● bezinken → verschil in dichtheid
● indampen → verschil in kookpunt
● destillatie → verschil in kookpunt
● extraheren → verschil in oplosbaarheid
● adsorptie →verschil in absorptievermogen
, ● chromatografie → verschil in absorptievermogen en oplosbaarheid
§1.3 - Chemische reacties:
Kenmerken van een chemische reactie:
● Beginstoffen verdwijnen → reactieproducten worden gevormd
● Wet van behoud van massa → M beginstoffen = M producten
● Reactietemperatuur = minimale temperatuur voor de reactie om plaats te vinden
● Energie-effect → Endotherm (constant energie nodig of Exotherm (constant afgifte
van energie)
● Activeringsenergie = minimale hoeveelheid energie voor de reactie om plaats te
vinden
Energiediagram:
§1.4- De Snelheid van een reactie:
reactietijd = tijd nodig om reactie volledig te laten verlopen
observatie → e.g. rook, fase, temperatuur
reactiesnelheid → hoeveelheid stof dat per seconde ontstaat/verdwijnt → mol/l/s of mol/s
snelheid factoren:
● temperatuur → moleculen + atomen bewegen sneller, meer kans op botsing =
meer kans op effectieve botsing = grotere reactiesnelheid
● verdelingsgraad → oppervlakte van de stof, hoe meer poeder, hoe meer
oppervlakte, reactie vindt alleen plaats op oppervlakte → meer oppervlakte =
meer (effectieve) botsingen = grotere reactietijd
● katalysator → 3e stof die je toevoegd in kleine hoeveelheid, brengt stoffen samen,
wordt gebruikt (krijg je terug) → ook activeringsenergie wordt verlaagd
● concentratie → meer deeltjes op zelfde volume = meer kans op (effectieve)
botsingen = grotere reactiesnelheid
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller moniquevandijkx. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.39. You're not tied to anything after your purchase.
