Samenvatting 5VWO Scheikunde kennen/kunnen per hoofdstuk
26 views 0 purchase
Course
Scheikunde
Level
VWO / Gymnasium
Book
Nova 2e fase nieuwe natuur- en Scheikunde - 5-6 VWO - Tekstboek
Dit bestand geeft aan wat je voor welk hoofdstuk moet leren. Door deze theorie goed te beheersen, haal je betere cijfers. Ook staan er veel extra hulpvideos bij
Leerlingplanner 5 VWO
Youtube: scheikundelessen.
Dit is een schat aan filmpjes over ieder scheikundig onderwerp in de bovenbouw.
Heel handig als je uitleg hebt gemist of nog eens wil horen.
Willdewolf.nl/onderwerpen-VWO:
Hier vindt je over alle onderwerpen extra opgaven met uitwerkingen. Van goede
kwaliteit en voldoende om uitgebreid te oefenen
Alleexamens.nl:
Hier kun je doorklikken naar de scheikunde-examens VWO. De meeste opgaven in
proefwerken halen we hier vandaan. Dus oefen hiermee.
Hoofdstuk 6: Zuren en basen
Voorkennis Opstellen evenwichtsvoorwaarde, berekeningen met molariteit, invloed
temperatuur, concentratie en druk op ligging evenwicht.
Kennen De pH schaal en bij 298K geldt pH+pOH=14 (BINAS 50A)
Een zure oplossing heeft een pH<7 en [H 3O+] > [OH-]
Een basische oplossing heeft een pH>7 en [H 3O+] < [OH-]
BINAS 52A
pH = -log[H3O+] en pOH = -log[OH-]
Sterke zuren zijn in water 100% geioniseerd, zwakke zuren zijn
in water niet 100% geioniseerd, er stelt zich een evenwicht in.
BINAS 49; zuren (van boven naar beneden) tm H3O+ zijn sterk,
de rest zwak (tm H2O). Basen (van onder naar boven) tm OH—
zijn sterk, de rest zwak (tm H2O).
Bij elk zuur hoort een geconjugeerde base (1 H + verschil) en bij
elke base hoort een geconjugeerd zuur (1 H+ verschil).
Bij een zuur base reactie gaan er 1 (of meer) H + deeltjes van
het zuur naar de base.
Een amfolyt kan zowel als zuur en als base reageren.
Een buffer oplossing is een oplossing waarvan de pH
nauwelijks veranderd als er een kleine hoeveelheid zuur of base
aan wordt toegevoegd.
Een titratie is een methode om het gehalte/concentratie van een
zuur/base te bepalen.
Kunnen Vanuit een gegeven volume, massa enz. de pH uitrekenen van
een (zwakke) zure/ (zwakke) basische oplossing (en
andersom).
Rekenen met de Kz / Kb.
Een zuur base reactie opstellen.
Rekenen aan buffer-oplossingen.
, Gehalte/concentratie van een zuur/base uit rekenen met behulp
van titratie waarden
Basis 1 tm 4, 6 tm 10, 13, 14 tm 19, 21 tm 26, 30 tm 41, 45, 46, 53, 55
opgaven
Verdiepings 5, 20, 28, 44, 47, 48 tm 52, 57, 60
opgaven
Internet https://www.youtube.com/watch?
v=CRRkx8aWWBU&list=PLC13B6585169B021F
https://www.youtube.com/watch?v=AVpGM_mcXxs
https://www.youtube.com/watch?v=FlUfI9_Qm64
https://www.youtube.com/watch?v=FwaHW8ceRPQ
https://www.youtube.com/watch?v=11tIkTNXSYo
https://www.youtube.com/watch?v=A_N7Es4XhSQ
https://www.youtube.com/watch?v=Japbu8j9Frk
Hoofdstuk 7: Ruimtelijke bouw van moleculen
Voorkennis Verschil tussen polaire en apolaire stoffen en hydrofiele en hydrofobe
stoffen, elektronegativiteit, dipoolmoment, isomerie
Kennen Bij het tekenen van een Lewisstructuur worden alle valentie-
elektronen getekend.
Vrije elektronenparen zijn elektronen die zich niet in een
atoombinding bevinden.
Er is sprake van mesomere grensstructuren als er van een
molecuul meerdere Lewisstructuren opgesteld kunnen worden.
Formele lading = (valentie e-) – (aantal e- dat zich op atoom
bevindt).
Het aantal posities rond een atoom heet omringingsgetal
(elektronenparen in dubbele, drievoudige bindingen en vrije
paren nemen 1 positie in).
Omringingsgetal Ruimtelijke bouw
2 Lineair (2D)
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Elmatador. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.32. You're not tied to anything after your purchase.
