Summary
Samenvatting Scheikunde Nova vwo 5 H6-7 met Voorkennis
- Course
- Level
- Book
Samenvatting Nova vwo 5 leerboek H6: Zuren en basen (voorkennis: evenwichten) H7: Ruimtelijke bouw van moleculen (voorkennis: koolwaterstof naamgeving)
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
aliesvkammen
Content preview
Evenwichten (voorkennis)1 - Omkeerbare reacties
● omkeerbare reacties: reacties waarbij de reactieproducten weer kunnen worden
omgezet in de beginstoffen
○ in kringlopen
● verzadigde oplossing: wanneer de maximale hoeveelheid die oplost van een stof is
bereikt
● hard water: CaCO3 (s) + CO2 (aq) + H2O (l) ⇆ Ca2+ (aq) + 2 HCO-3 (aq)
● vorming van knalgas: 2 H2O (l) ⇆ 2 H2 (g) + O2 (g)
● dynamisch evenwicht: twee tegengestelde reacties die gelijk verlopen met
gelijke reactiesnelheden, [A] verandert niet, ⇆
○ insteltijd: ti, tijd die verloopt tot evenwicht is bereikt
● concentratiebreuk: Qc = [C]c ⋅ [D]d / [A]a ⋅ [B]b
○ alleen g en aq
○ bij eenzelfde temperatuur altijd dezelfde Qc bij evenwicht
○ Q’c = [A]a ⋅ [B]b / [C]c ⋅ [D]d = 1 / Qc
2 - Homogene mengsels en homogene evenwichten
● homogeen mengsel / evenwicht: als alle stoffen in dezelfde fase aanwezig zijn
● de concentratiebreuk geeft de verhouding van de concentraties aan
● evenwichtsconstante: Kc, verandert met temperatuur
● evenwichtsvoorwaarde: Qc = Kc → het reactiemengsel is in evenwicht
○ Qc > Kc: hogere concentratie rechts
○ Qc < Kc: hogere concentratie links
● de ligging van het evenwicht ligt aan de waarde van K
○ K >> 1 → evenwicht rechts
○ K << 1 → evenwicht links
3 - Heterogeen evenwicht
● heterogeen mengsel: stoffen niet in dezelfde fase
● heterogeen evenwicht: reactie vindt plaats aan het contactoppervlak tussen de twee
fasen
○ groter contactoppervlak → snellere reactie → kortere insteltijd
● verdelingsevenwicht: Kv, geeft de verdeling aan van een stof over twee verschillende
fasen
● oplosbaarheidsproduct: Ks, de evenwichtsconstante voor slecht oplosbare zouten,
Binas 46
4 - Veranderingen aan het evenwicht
● elke verandering heeft een tegenactie als gevolg → reactiemengsel zal
proberen de verandering zo snel mogelijk terug te draaien
● concentratieverandering: hogere / lagere concentratie → snellere /
langzamere reactie → geen evenwicht, evenwicht verschuift naar kant met
laagste concentratie bij een verhoging
○ reactiesnelheden zullen naar elkaar toe bewegen tot ze weer gelijk zijn, nieuw
evenwicht
, ● druk-/volumeverandering bij een gasevenwicht: meer druk → evenwicht
verschuift naar de kant met de minste deeltjes → minder deeltjes in de
ruimte → druk neemt af
○ vice versa
● volumeverandering bij een aq reactie: verdunning → alle concentraties
worden met een factor verdunt → geen evenwicht (vanwege coëfficiënten)
● temperatuurverandering: reactiesnelheid van endotherme reactie zal meer toenemen
dan die van de exotherme reactie bij een stijging van temperatuur, bij een daling
neemt de endotherme reactie het meest af
○ toename van reactiesnelheid wint van de verschuiving van evenwicht (NH3)
● aflopend evenwicht: alle beginstoffen worden omgezet in reactieproducten, de stof
die wordt weggenomen kan niet meer reageren, evenwicht loopt af naar de kant
waar de stof wordt verwijdert
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller aliesvkammen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.39. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
66579 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now