Summary
Samenvatting Scheikunde hoofdstuk 4 Zouten
- Course
- Level
Samenvatting hoofdstuk 4 Zouten voor vwo 4. Boek: NOVA scheikunde.
[Show more]
Seller
Follow
indyfaassen
Reviews received
Content preview
Scheikunde SamenvattingH4 - Zouten Indy Faassen
§4.1 Verhoudingsformules van zouten
Zout: positieve en negatieve ionen. Een zout is totaal elektrisch neutraal.
■ Metaalatoom -> staat elektron af -> positief geladen ion
■ Niet-metaalatoom-> krijgt elektron -> negatief geladen ion
Ionbinding: binding die ionen in een zout bij elkaar houdt. De binding bestaat uit positieve natriumionen en
negatieve chloride-ionen. Deze binding is zo sterk dat zouten bij kamertemperatuur vast zijn.
❏ De ionbinding wordt sterker naarmate de ionen een grotere lading hebben, vaak vindt er een
ontledingsreactie plaats, voordat zouten verdampen.
Ionrooster: maakt zouten niet vervormbaar, maar bros. De ionen zijn om en om gerangschikt, zodat een positief ion
zoveel mogelijk is omringd door negatieve ionen en andersom.
❏ Op microniveau bestaat een zout uit geladen deeltjes maar op macroniveau is een zout neutraal > doordat
positieve en negatieve ionen in een verhouding aanwezig zijn, dat de totale verhouding neutraal is.
❏ Verstoring van het ionrooster op microniveau leidt tot materiaalbreuk op macroniveau, omdat de ionen
elkaar afstoten.
Eigenschappen van zouten
➔ Door een sterke ionbinding zijn zouten vast bij kamertemperatuur en hebben hoge smelt- en kookpunten.
➔ Zouten geleiden niet in vaste toestand, maar wel in gesmolten of vloeibare toestand. De negatieve ionen
bewegen naar de positieve pool en de positieve ionen naar de negatieve pool.
➔ Zouten hebben een verhoudingsformule.
➔ Een zout heeft een metaal en niet-metaalatoom.
Enkelvoudige ionen = ionen die uit één atoom bestaan. (Na+, Al3+)
Samengestelde ionen = atoomgroepen die samen een ion vormen. (CO32-) Bijna alle samengestelde ionen zijn
negatief geladen. Amnionzouten zijn bijzonder, omdat ze alleen uit niet-metaalatomen zijn opgebouwd.
Verhoudingsformule = formule van een zout. Geeft aan in welke verhouding de ionen in een atoomrooster
aanwezig zijn.
Stappenplan voor het opstellen van verhoudingsformule:
● Stap 1: formules opschrijven & lading → magnesiumfosfaat = Mg2+ en PO43-
● Stap 2: kleinste verhouding bepalen → 3 : 2 (Je wilt 0 bereiken dus doet 2x3 en 3x2 = 6)
● Stap 3: positieve en negatieve ionen opschrijven (samengestelde ionen tussen haakjes) → Mg3(PO4)2(s)
Er worden in de naam van een zout nooit numerieke voorvoegsels gebruikt, omdat de verhouding waarin ionen
voorkomen wordt bepaald door de lading en deze vaststaat.
Stappenplan voor systematische naamgeving zouten:
● Stap 1: welke ionen & lading? → Hg2+ en NO3-
● Stap 2: geef naam ionen → kwik(II)- en nitraat
● Stap 3: negatief achter positief → kwik(II)nitraat
Verschil metaal, moleculaire stof en zout:
➢ Metaal: geel vakje in periodiek systeem.
➢ Moleculaire stof: stof die geen metalen bevat (geen geel vakje)
➢ Zout: een metaal ion en een niet-metaal ion
1
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller indyfaassen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.33. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
82265 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now