Summary
Samenvatting Scheikunde Chemie Overal 4 Havo Hoofdstuk 4 par 1 t/m 4
- Course
- Level
- Book
Dit is een samenvatting van Scheikunde Chemie Overal 4 Havo Hoofdstuk 4 paragraaf 1 t/m 4.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
1 review
By: RishmaRamjiawan • 2 year ago
Seller
Follow
lenneeykens
Reviews received
Content preview
ScheikundeParagraaf 4.1
Binding tussen moleculen:
- De aantrekkingskracht tussen moleculen heet de vanderwaalskracht.
- De binding die hierdoor ontstaat noemen we de vanderwaalsbinding.
- De vanderwaalsbinding wordt verbroken als een stof verdampt of sublimeert.
- De vanderwaalsbinding wordt gevormd als een stof condenseert of rijpt.
Wat gebeurt er op moleculair niveau als
een gas afgekoeld wordt?:
- De moleculen gaan minder snel bewegen.
- De afstand tussen moleculen wordt kleiner.
- De vanderwaalskrachten worden sterker.
- De moleculen gaan elkaar aantrekken.
Op macroniveau zie je dit doordat er een vloeistof ontstaat.
Het verband tussen massa, kookpunt en smeltpunt:
- Hoe groter de molecuulmassa, des te sterker is de vanderwaalsbinding en des
te hoger het kookpunt.
- Let op: vanderwaalsbinding of molecuulbinding is veel zwakker dan de
atoombinding (binding tussen de atomen)
Het verband tussen de molecuulmassa en de sterkte van de vanderwaalskracht:
- Hoe groter het molecuul, hoe groter de molecuulmassa van de moleculen van
een stof.
- Hoe groter de molecuulmassa, hoe groter de aantrekkingskracht tussen de
moleculen.
- Hoe groter de aantrekkingskracht, hoe sterker de vanderwaalsbinding.
Oplossen van moleculaire stoffen:
- Vanderwaalsbindingen tussen de moleculen van de te oplossen stof en van
het oplosmiddel worden onderling verbroken.
- Er worden nieuwe vanderwaalsbindingen tussen de moleculen van de te
oplossen stof en het oplosmiddel gevormd.
, Paragraaf 4.2
Polaire atoombinding:
- Een polaire atoombinding of polaire binding is een atoombinding tussen twee
atomen die niet even hard trekken aan het gemeenschappelijke elektronen
paar.
- Doordat de elektronen zich dichter bij het
O-atoom bevinden wordt het O-atoom een
beetje negatief en de H-atomen een beetje
positief geladen. Deze lading geef je aan met δ-
en δ+.
Waterstofbruggen:
- Het negatief O-atoom van het ene watermolecuul kan dan het positief geladen
H-atoom van een ander watermolecuul aantrekken. Door deze
aantrekkingskracht ontstaat een binding: de waterstofbrug of H-brug.
- Waterstofbruggen kunnen alleen tussen moleculen met NH- en/of OH-
groepen optreden.
- Waterstofbruggen worden aangegeven met stippellijstjes.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lenneeykens. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.26. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53068 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now