In dit hoofdstuk leer je meer over de verbanding van chemische stoffen. Verder laat ik je ook meer zien over de ontledingsreactie en wat er gebeurt als je te veel of te weinig stof gebruikt in je reactie.
5 Verbranding
Verbranding
Een exotherme chemische reactie tussen een brandstof en zuurstof.
De vrijgekomen energie komt vrij in de vorm van een vlam die bestaat uit warmte & licht.
Verbranding van elementen
De verbranding van een element levert een verbinding op met zuurstof. Het reactieproduct
heet en oxide
Magnesium + zuurstof -> magnesiumoxide
De naam van de oxide zegt iets over de molecuulformule
Diwaterstofmono-oxide H2O
Difosforioxide P2O3
Koolstofdioxide CO2
Koolstofmonoxide CO
Volledige verbranding van koolwaterstoffen
een verbranding met voldoende beschikbare zuurstof hierbij zijn de reactieproducten
koolstofdioxide en water
voorbeeld
de volledige verbranding van propaan (C3H8)
C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O
Onvolledige verbranding van koolwaterstoffen
Een verbranding met onvoldoende beschikbare zuurstof. Hierbij zijn de reactieproducten
koolstofmono oxide en water en de vaste stof roet
Voorbeeld
de onvolledige verbranding van propaan
2C3H8 + 7O2 -> 6CO + 8H2O
Reagentia
Een methode waarbij een hulpstof wordt gebruikt die een chemische reactie aangaat met een
reactieproduct van een andere reactie.
Bijvoorbeeld, om te checken of er bij een reactie water ontstaat kun je gebruik maken van
wit kopersulfaat. Dit kleurt in contact met water blauw.
5.2 ontledingsreactie
De ontledingsreactie is een chemische reactie waarbij een verbinding wordt afgebroken in
elementen en/of kleinere verbindingen
Voorbeeld
de ontleding van kopercarbonaat met behulp van verhitting (endotherm)
CuCO3 -> CuO + CO2
Voorbeeld
de ontleding van ammoniumdichromaat met behulp aan kleine vonk waarna de reactie
zichzelf in stand houdt
(NH4)2Cr2O7 -> Cr2O3 + N2 + 4H2O
Kenmerken ontledingsreactie
Er is 1 beginstof die verandert in meerdere elementen en/of kleinere verbindingen
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller floorvendel. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.68. You're not tied to anything after your purchase.
