Scheikunde samenvatting Module 6.1 t/m 6.3 en 6.6 (Chemie in Onderzoek)
38 views 0 purchase
Course
Scheikunde
Level
VWO / Gymnasium
Een samenvatting waarin de essentiële kennis van Module 6.1 t/m 6.3 en 6.6 uiteen wordt gezet en gedetailleerd, overzichtelijk en correct wordt beschreven!
Scheikunde samenvatting T.6: Survival in de bush
T.6.2 t/m T.6.3 + T.6.6
Reacties met metalen
T.6.2
Elektronenoverdracht
De grootste eigenschap van metalen is dat ze graag elektronen afstaan (overdragen). Daartegenover
staat dat niet-metalen graag elektronen opnemen.
- Op die manier ontstaan er zouten: metaal + niet-metaal. Deze twee zoutdelen los van elkaar
worden dan ionen.
De metaalionen zullen positief geladen (+) worden door het missen van een elektron. De niet-
metaalionen zullen negatief (-) geladen zijn door het hebben van een extra elektron.
- Op deze regel is waterstof een uitzondering, waterstof zal als ion positief geladen zijn (H2+).
Redoxreacties
Reacties zoals hierboven genoemd, waar een overdracht van elektronen plaatsvindt, worden
redoxreacties genoemd.
Halfreacties en totaalreacties
T.6.3
Onder de deeltjes zijn 2 groepen te onderscheiden:
• Reductoren
Deze deeltjes zijn in staat om een of meerdere elektronen af te staan aan een ander deeltje.
In deze context zijn dat de metalen.
• Oxidatoren
Deze deeltjes zijn in staat om een of meerdere elektronen op te nemen, gekregen van een
ander deeltje. In deze context zijn dat de niet-metalen.
Een overzicht van zowel reductoren als oxidatoren is te zien in BINAS, tabel: 48
Halfreacties
Een redoxreactie bestaat uit een som van twee delen: de halfreacties. Deze (halve)reacties kunnen
iet afzonderlijk van elkaar verlopen. De 2 halfreacties samen vormen een totaalreactie.
Voorbeeld redoxreactie met: ijzer en zoutzuur
In een reactie met een zuur wordt de notatie: H+ gebruikt, in plaats van de notatie: H3O+.
Vervolgens wordt in deze reactie ijzer als reductor gebruikt en het zuur als oxidator.
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Feddie. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.25. You're not tied to anything after your purchase.
