Summary
Scheikunde samenvatting Module 8 (Chemie in Onderzoek)
- Course
- Level
Een samenvatting waarin de essentiële kennis van Module 8 uiteen wordt gezet en gedetailleerd, overzichtelijk en correct wordt beschreven!
[Show more]
Seller
Follow
Feddie
Reviews received
Content preview
Scheikunde samenvatting T.8: AnalysetechniekenT.8.1 + T.8.5
Chromatografie
T.8.1
Dunnelaagchromatografie
Deze vorm van chromatografie, ook wel TLC genoemd, is een scheidingsmethode gebaseerd op
verschil in twee eigenschappen van stoffen:
• Oplosbaarheid
• Aanhechtingsvermogen
Bij gebruik van deze scheidingsmethode (chromatografie) zijn er 2 fasen te onderscheiden: de
stationaire en mobiele fase.
• Stationaire fase
Deze fase bestaat uit een dunne laag fijnverdeeld absorberend materiaal, meestal silicagel.
• Mobiele fase
In deze fase beweegt de loopvloeistof over de stationaire fase. Dit komt door de capillaire
werking en wordt dus omhoog ‘gezogen’ door de stationaire fase.
Deze methode (TLC) wordt veel gebruikt in de organische chemie om aan te tonen hoeveel stoffen er
in een monster aanwezig zijn.
Chromatogram
Dit is te beschrijven van het vlekkenpatroon dat ontstaan in de stappen die volgen op het
aanbrengen van de te onderzoeken stof, op de stationaire fase (silicagel).
– De aangebrachte stof lost op in de gel en begint met het omhoog lopen langs de stationaire
fase.
De afstand die de deeltjes van de te onderzoeken stof afleggen wordt bepaald door de
oplosbaarheid van het deeltje (molecuul). Op deze manier zijn vrijwel alle polaire en apolaire stoffen
te scheiden d.m.v. een oplosmiddel.
– Voor het scheiden (opdelen) van een mengsel bestaande uitvolledig polaire stof wordt
gebruikt gemaakt van water met een zuur of base.
Verdelingsevenwicht
De manier hoe de stoffen zich verdelen over de stationaire en mobiele fase is karakteristiek voor de
stof. Er stelt zich een evenwicht in, waarbij de volgende evenwichtsvoorwaarde geldt met de
verdelingsconstante Kv:
[Astat] : [Amob] = Kv
De waarde die uit deze vergelijking volgt geeft de verhouding weer van: de oplosbaarheid in de
mobiele en stationaire fase.
, Ook is de rate flow (Rf) voor een stof karakteristiek. Dit is de verhouding tussen de afstand die de
stof A heeft afgelegd en de afstand die de mobiele fase heeft afgelegd.
– Een aantal van deze waardes zijn te vinden in BINAS-tabel: 73. De waarde hangt altijd af van
de gebruikte mobiele fase en de stationaire fase.
Gaschromatografie
Dit is een verschillende vorm van chromatografie in vergelijking met de TLC. Ook hierbij geldt weer
dat de stof zich verdeelt over de stationaire en mobiele fase. De volgende onderdelen (fasen) zijn:
• Hierbij is de mobiele fase een inert gas, dit wordt het dragergas genoemd.
• De stationaire fase is een kolom gevuld met een poreuze, korrelvormige drager waaraan een
weinig vluchtige vloeistof is geadsorbeerd.
Het chromatogram van een gaschromatograaf
Bij deze scheidingsmethode is de chromatogram als volgt te definiëren: een diagram dat het verband
aangeeft tussen verloop van detector signaal en de tijd gemeten vanaf het moment dat het monster
in de kolom werd geïnjecteerd.
– De tijd tussen de injectie en detectie wordt de retentietijd genoemd.
Bij deze scheidingsmethode geldt dat:
• De plaats van de top van de grafiek is karakteristiek voor de stof (monster). Dit maakt
kwalitatieve analyse mogelijk.
• De oppervlakte onder de grafiek (piek met top) gelijk is aan de hoeveelheid geïnjecteerde
stof. Hierdoor is kwantitatieve analyse mogelijk.
De externe standaard
Bij gebruik van deze techniek (een externe standaard) maak je gebruik van een standaardoplossing
met bekende concentratie van de stof die je wilt onderzoeken. Het gaat als volgt:
• Eerst het injecteren van de bekende concentratie stof
• Vervolgens het te onderzoeken mengsel
Als je hierbij steeds dezelfde hoeveelheid geïnjecteerd, is de verhouding van de piekoppervlaktes
gelijk aan de verhouding van de concentraties. Het is dan mogelijk om met een verhoudingstabel of
de onderstaande formule de concentratie van de te onderzoeken stof bereken.
!" $" $"
!#
= $#
ofwel 𝑐𝑥 = $#
• cs
• Hierbij is cx de onbekende concentratie van de te onderzoeken stof, cs de bekende
concentratie in de standaardoplossing
• Ox is hier de piekoppervlakte van de onbekende concentratie
• Os is hier de piekoppervlakte van de bekende concentratie van de standaardoplossing.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Feddie. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.35. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
82191 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now