Summary
Samenvatting scheikunde redoxreacties
- Module
- Level
Samenvatting redoxreacties
[Show more]
Seller
Follow
donnavz
Reviews received
Content preview
Samenvatting H 11 redoxreactiesIn een redoxreactie vindt elektronenoverdracht plaats van een reductor naar een oxidator:
Een reductor is een stof of deeltje dat elektronen kan afstaan.
Een oxidator is een stof of een deeltje dat elektronen kan opnemen.
Een redoxreactie kun je vaak opstellen door gebruik te maken van tabel 48 uit BINAS en te
werken met halfreacties. Bijvoorbeeld de reactie van Aluminium met zoutzuur:
De reductor is Al, de oxidator H+ .
Halfreactie red: Al Al3+ + 3 e— x 2
Halfreactie ox: 2H + 2 e
+ --
H2 x3 +
------------------------------------------------------
Totaal 2Al + 6 H+ 2Al3+ + 3H2
Zoals je ziet voldoen alle reacties aan: deeltjes en lading kloppend!
Een redoxreactie vind plaats als in tabel 48 de oxidator boven de reductor staat.
Zelf een halfreactie kloppend maken: Vaak worden bijvoorbeeld oxidator en reductor al
genoemd en is de reactie in oplossing (H2O aanwezig) en soms in zuur milieu (aangezuurd, H+
aanwezig). Water of H+ is nodig om zuurstof van de oxidator af te vangen.
Voorbeeld : De oxidatiehalfreactie van een kaliumpermanganaatoplossing in zuur milieu.
Er ontstaat Mn2+
MnO4-- + H+ Mn2+ + Dit deel van de vergelijking haal je uit de
gegevens. Er moeten 4 O’s worden afgevangen, daar is 8 H+ voor nodig en er ontstaat H2O.
Dit leidt tot het volgende:
MnO4-- + 8H+ Mn2+ + 4H2O maar nu is de lading nog niet kloppend, er
moet nog e— aan één van beide kanten.
Dit leidt tot:
MnO4-- + 8H+ + 5 e-- Mn2+ + 4H2O .
Gebruik van tabel 48:
De volgende formules en namen worden bekend verondersteld evenals onderstaande zaken:
Cl- chloride-ion Cl2 (aq) chloorwater
Br- bromide-ion Br2 (aq) broomwater
I -
jodide-ion I2 (aq) joodwater
S2- sulfide-ion
H2S waterstofsulfide
SO32- sulfiet-ion
SO4 2-
sulfaat-ion
S2O32- thiosulfaat-ion O3 ozon
SO2 zwaveldioxide H2O2 waterstofperoxide
H2SO4 zwavelzuur
HNO3 salpeterzuur
HCl-oplossing zoutzuur
H2C2O4 oxaalzuur (evt via tabel 66)
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller donnavz. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for £4.52. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
60281 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy revision notes and other study material for 14 years now