Summary
Samenvatting Bepalen van de reactiesnelheidsconstante versie 3
- Course
- Institution
Bepalen van de reactiesnelheidsconstante versie 3, eerstejaarsstudent chemie, lab algemene chemie voor labportofolio semester 2
[Show more]
Seller
Follow
cobra2000
Reviews received
Content preview
1Titel: Bepalen van de reactiesnelheidsconstante van een reactie
1. Doel:
Het bepalen van de reactiesnelheid en de activeringsenergie van een reactie bij
verschillende temperaturen(temperatuurafhankelijkheid). Namelijk bij kamertemperatuur
en bij 0-5 graden.
2. Theoretische achtergrond:
a. Netto-ionaire reactievergelijkingen kinetiek:
DR1: 2I- ↔ I2 + 2e-
DR2: S2O82- + 2e- ↔ 2SO42-
NIR: 2I- + S2O82- → I2 + 2SO42-
Aangezien de reactie wordt uitgevoerd met een sterke overmaat I-. Kan de jodide-
concentratie als constant beschouwd worden en beïnvloedt [I-] de reactiesnelheid niet
meer.
2I- + S2O82- → I2 + 2SO42-
De snelheidsvergelijking wordt dan:
v = k . [S2O82-]
Op deze manier vereenvoudigt de orde-bepaling zich en kan de 2de orde reactie herleid
worden tot een 1ste orde reactie.
Men spreekt in deze situatie dus van een pseudo 1ste orde reactie.
b. Netto-ionaire reactievergelijkingen titratiereacties:
DR1: BrO3- +6H+ + 6e- ↔ Br- + 3H2O
DR2: (3I- ↔ I3 + 2e-) 3x
NIR: 9I- + BrO3- + 6H+ → Br- + 3I3- + 3H2
DR1: I3- + 2e- ↔ 3I-
DR2: 2S2O32- ↔ S4O62- + 2e-
NIR: I3- + 2S2O32- → 3I- + S4O62-
Acidimetrie 2017-2018
, 2
3. Bereiden van de gebruikte oplossingen:
KI: MKI: 166g/mol 0,8 mol/L = 0,16 mol/200mL
166 g/mol . 0,16 mol = 26,56 g KI
(NH4)2S2O8: 0,04 mol/L = 0,008 mol/ 200 mL EM(NH4)2S2O8= 114,06 g/mol
114,06g/mol . 0,008 mol = 0,92 g
KBrO3: 0,1 mol/L = 0,025 mol/ 400mL EMKBrO3= 27,83 g/mol n’ = 6
0,025 mol . 27,83 g/mol = 0,69 g
HCl: 4 mol/L = 2 mol/ 500 mL MHCl= 36,45 g/mol m% = 37,5 %
d= 1,19 g/mL
2 mol . 36,45 g/mol = 72,9 g
72,9𝑔
= 194,4g
0,375
194,4𝑔
1,19 𝑔/𝑔𝑔
= 163,36 mL
4. Stellen van Na2S2O3 op KBrO3:
Indicator (naam) Kleur voor eindpunt
In de buret:
Zetmeel Bruin/geel/zwart
S2O32-
C= Te bepalen
V= Af te lezen (mL) Kleur bij eindpunt Kleur na eindpunt
Kleurloos Kleurloos
In de erlenmeyer:
- KBrO3 Hoeveelheid toe te voegen indicator-opl.:
C = 0,1 mol/L
V= 25,00 mL 2 à 3 mL
KI: ± 1,5g Tijdstip toevoegen van de indicator-opl.:
HCl: ± 5 mL
Net voor equivalentiepunt
5. Bepaling k bij kamertemperatuur:
Via de tabel (tabel1):
Acidimetrie 2017-2018
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller cobra2000. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.07. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
62890 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now