Summary
Samenvatting algemene chemie Hoofdstuk 4: reacties in een waterig milieu
- Course
- Institution
volledige samenvatting hoofdstuk 4, gebaseerd op de lessen van de prof en zijn powerpoints. geslaagd in eerste zit
[Show more]
3 reviews
By: roukayaa • 10 months ago
By: geertvdv • 2 year ago
By: somiazayoun • 2 year ago
Seller
Follow
zoehaghebaert
Reviews received
Content preview
Zoë HaghebaertBa1 FAR
Algemene chemie (Prof. dr. Wouter Herrebout)
Hoofdstuk 3: massaverhoudingen in chemische reacties → allemaal praktijk
Hoofdstuk 4: reacties in een waterig milieu
1.Molariteit
Bij chemische reacties botsen moleculen met elkaar. Hiervoor moeten ze bewegingsmogelijkheid
hebben, vandaar dat vaak een oplossing wordt toegevoegd. Een hoeveelheid stof in een oplossing,
ook wel een concentratie, wordt gedefinieerd in mol per liter ofwel mol/L.
molariteit (concentratie) = # mol opgeloste stof per liter oplossing
★ oplossing: homogeen mengsel van stoffen
★ opgeloste stof: stof die wordt opgelost in solvent
★ solvent: oplosmiddel, hoofdcomponent van oplossing
2.Verdunning
geconcentreerde oplossing + solvent = verdunde oplossing
★ # aantal mol opgeloste stof blijft constant
★ volume oplossing → verandert (neemt toe) → concentratie vermindert
3.Elektrolyten in een waterige oplossing
elektrolyt: stof die opgelost in water tot de vorming van een elektrisch geleidende oplossing van
ionen → dissociatie in negatieve en positieve ionen
sterke elektrolyten: stof waarvan grootste deel van de moleculen dissociëren tot ionen bij oplossen
in water (70% - 100% dissociëren)
Stoffen zoals NaCl en KBr dissociëren in water → tot vorming geleidende ionen, ze worden
elektrolyten genoemd
Stoffen zoals ethyl of alcohol vormen geen geleidende ionen, ze worden niet-elektrolyten genoemd
niet-elektrolyt: stof opgelost in water → geen vorming ionen → geen dissociatie, geen geleiding
Verbindingen die dissociëren in water tot grote hoeveelheden ionen worden sterke elektrolyten
genoemd, terwijl verbindingen die slechts dissociëren tot een kleine hoeveelheid ionen, zwakke
elektrolyten worden genoemd
Dissociatie: dynamisch proces in waterig milieu, waarbij een evenwicht tot stand wordt gebracht
tussen de voorwaartse en de omgekeerde reactie.
uiteindelijk → concentraties reagens en reactieproducten worden constant = veranderen niet meer (
reactie = in evenwicht)
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller zoehaghebaert. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.20. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
71498 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now