Samenvatting Scheikunde H12 molecuulbouw en stofeigenschappen Chemie Overal
18 views 0 purchase
Course
Scheikunde
Level
VWO / Gymnasium
Book
Chemie overal
Samenvatting van Chemie Overal van hoofdstuk 10 over analysetechnieken en onderzoek voor het vak Scheikunde. Paragrafen:
§2 - Lewisstructuren
§3 - Mesomerie
§4 - Substitutie- en additiereacties
§5 - Cis-trans-isomerie
§6 - Spiegelbeeldisomerie
Scheikunde Chemie Overal 5 vwo samenvatting H12
12.2 Lewisstructuren
Valentie-elektronen: elektronen in de buitenste schil van een atoom. Heeft invloed op de ruimtelijke bouw
van een molecuul. Het aantal valentie-elektronen kan je aflezen uit Binas tabel 99.
Lewisstructuur: structuurformule met alle valentie-elektronen getekend.
Octetregel: atomen in een molecuul hebben de edelgasconfiguratie (4 elektronenparen).
Bindend elektronenpaar: gemeenschappelijke elektronenpaar van een atoombinding.
↳ getekend met streepje
Vrij elektronenpaar: ongebonden elektronenpaar, alle overige valentie-elektronen.
↳ getekend met twee stipjes (een streepje langs de zijde van het atoom mag ook)
Uitzonderingen octetregel:
- Waterstofatoom → heeft maar 1 valentie-elektron en zit altijd in een bindend elektronenpaar, dus heeft
altijd twee elektronen om zich heen.
- P of S als centraal atoom → aantal omringende elektronen kan groter zijn dan 8 → uitgebreid octet:
Lewisstructuur opstellen voor normale stof: Lewisstructuur opstellen voor ion:
De lading van het ion wordt opgeteld/afgetrokken van het aantal valentie-elektronen.
Formele lading: lading van een atoom in een samengesteld ion of molecuul. Deze bereken je door het
aantal valentie-elektronen af te trekken van het aantal elektronen bij het atoom. Bij voorbeeld 4 is dit voor
het C-atoom en bovenste O-atoom 0 en voor de onderste O-atomen -1 (=6-7). Deze formele lading geef
je aan door ⊖ of ⊕ bij een geladen atoom te zetten. Zie het voorbeeld op de volgende pagina.
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller wutrupeen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.96. You're not tied to anything after your purchase.
