Dit document is een volledige, gedetailleerde samenvatting van het 5 vwo Chemie Overal Scheikunde boek. het bevat hoofdstukken 8 t/m 14. Daarnaast bevat het een uitgebreide begrippenlijst per hoofdstuk.
Inhoud
Hoofdstuk 8: Zuren.................................................................................................................................2
Hoofdstuk 9: Basen.................................................................................................................................4
Hoofdstuk 10: Analysetechnieken en onderzoek...................................................................................6
Hoofdstuk 11: Redoxreacties..................................................................................................................8
Hoofdstuk 12: Molecuulbouw en stofeigenschappen............................................................................9
Hoofdstuk 13: Kunststoffen..................................................................................................................13
Hoofdstuk 14: Chemie van het leven....................................................................................................15
1
,Hoofdstuk 8: Zuren
Indicatoren = stoffen die in een zure oplossing een andere kleur hebben dan in een oplossing die niet
zuur is. Lakmoes lakmoespapier, wordt rood in zure oplossing / wordt blauw in basische
oplossing. Kunt de pH niet nauwkeurig bepalen, is alleen voor bepalen of opl zuur of basisch is
Universeel indicatorpapier kleurenpapier met bijbehorende pH-waardes
Oplossingen heeft omslagtrajecten kijk binas 52A.
Oplossing kan zuur (pH < 7), basisch (pH>7) of neutraal (pH=7) zijn. Hoe lager pH, hoe zuurder de
oplossing
Zure oplossingen geleiden stroom en bevatten oxoniumionen (H3O+). Het staat
een H+ ion af.
Sterke zuren = splitsen volledig in ionen. Aflopende reactie met één pijl. In een
reactievergelijking met een sterk zuur schrijf je de ionen op. H3O+ (aq) + Z- (aq)
Zwakke zuren = splitsen niet volledig in ionen. Evenwichtsreactie met twee
pijlen. In een reactievergelijking met zwak zuur schrijf je het zuur zelf op, dus
NIET de losse ionen. HZ (aq)
Organische zuren = zuren met koolstofskelet
Enkelwaardig zuur = zuur kan één H+-ion afstaan
Meerwaardig zuur = zuur met meerdere zuurgroepen die meerdere H+-ionen
af kan staan
Zuurrestion = het negatieve geladen ion dat ontstaat naast het oxoniumion. (-
oaat)
Anorganische zuren = zuren zonder koolstofskelet (HCl)
Instabiele zuren = koolzuur en zwaveligzuur. Kan twee H+ ionen afstaan, maar
door onstabiliteit staat het er maar één af. Een meerwaardig zwak zuur verliest in
water maar één H+-ion
Bepaalde ionen, die worden opgelost, kunnen vervolgens met water als zuur
reageren:
NH4Cl (s) NH4+ (aq) + Cl- (aq)
NH4+ (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + NH3 (aq)
Check Binas 49 of zuur sterk/zwak is: zuur is sterk als het boven oxoniumion is,
zwak als het eronder staat. Hoe lager het zuur, hoe zwakker het is. Zuren onder
water geven geen reactie.
pH = -log(H3O+)
[H3O+] = 10-pH
Hoe hoger de concentratie H3O+ , hoe lager de pH. Het aantal significante cijfers
in de [H3O+] moet gelijk zijn aan het aantal decimalen in de pH. Dus als [H 3O+] =
2,4 dan is pH= 1,62
Bij een oplossing van een sterk zuur kun je de pH rechtstreeks berekenen uit de
molariteit van de oplossing. Bij een zwak zuur moet je een
evenwichtsvoorwaarde opstellen:
HZ (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + Z- (aq)
Kz = [H3O+][Z-] / [HZ]
In een evenwichtsvoorwaarde zitten alleen (aq) en (g). hoe lager de Kz, hoe
2
, zwakker het zuur.
Verder moet je een tabel maken:
[H3O+] [Z-] [HZ]
b 0 0 0
r -+ -+ -+
e ? ? ?
3
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lisaauerbach. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.23. You're not tied to anything after your purchase.
