Summary
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 9 Basen 5VWO
- Course
- Level
Samenvatting van par 1 t/m par 5. Basen in water, formules van basen, pH berekenen van basen, zuur-basereacties en zuur-basetitraties.
[Show more]
Seller
Follow
adava
Content preview
Chemieoveral Hoofdstuk 99.1 Basen in water
Basen
Net als zure oplossingen blijken basische oplossingen de elektrische stroom te geleiden. Een
base neemt een H+-ion op van water, waarbij een OH- -ion ontstaat.
NH3 (aq) + H2O (I) -> NH4+ (aq) + OH- (aq)
Een base os de tegenhanger van een zuur: zuur kan H+-ion afstaan, een base kan die juist
opnemen. De aanwezigheid van OH--ionen kan je aantonen met een indicator. Rood
lakmoespapier kleurt blauw (basis) en universeel indicatorpapier geeft groene en blauwe
kleuren. pH > 7 bij een base.
Sterke en zwakke basen
Een base die in water in een aflopende reactie OH--ionen vormt, is een sterke base. Een
base die in water in een evenwichtsreactie OH--ionen vormt, is een zwakke base.
Als een zwakke base een H+-ion opneemt, ontstaat een zwak zuur dat weer een H+-ion kan
afgeven. Ze vormen een geconjugeerd zuur-basepaar.
9.2 formules van basen
Ionen als base
Er zijn twee soorten basen die je vaak tegenkomt, basische moleculaire stoffen en basische
ionen. Veel basen zijn negatief geladen ionen. Deze ionen kunnen vrijkomen als een zout
oplost in water en ze reageren dan als base.
Om te weten of een oplossing van een zout basisch is, moet je op zoek gaan naar het
negatieve ion in het zout. Vervolgens bepaal je of het zout goed of slecht oplost (Binas 45A)
Een meerwaardige zwakke base neemt meestal maar één H+-ion op van water. De tweede
reactie noteer je niet!
Moleculaire stoffen als base
Amine (-NH2) is een eenwaardige base omdat ze één H+-ion kan opnemen. Basen die meer
dan een H+-ion kunnen opnemen zijn meerwaardige basen.
Notatie van basische oplossingen
In een oplossing van een sterke base reageert de base aflopend met water, de
oorspronkelijke base is niet meer aanwezig..
CaO + H2O -> Ca2+ + 2OH- , er zijn geen oxide-ionen in het water aanwezig:
Ca2+ + 2OH- , je mag dus niet O2- schrijven, omdat deze deeltjes niet in de oplossing
voorkomen.
Bij een zwakke basische oplossing noteer je altijd met de oorspronkelijk base.
Naam Formule Naam Formule
Hydroxide-ion OH- Fosfaation PO4 3-
Oxide-ion O2- Monowaterstoffosfaation HPO4 2-
Carbonaation CO3 2- Sulfietion SO3 2-
Waterstofcarbonaation HCO3 - Cyanide-ion CN-
Sulfide-ion S2- Acetaation CH3COO-
Waterstofsulfide-ion HS- Ammoniak NH3
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller adava. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.80. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
62890 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now