Summary
Samenvatting Natuurkunde – Overal Natuurkunde – 4 VWO – H6 Stoffen en materialen
- Course
- Level
Samenvatting: Natuurkunde – Overal Natuurkunde – 4 VWO – H6 Stoffen en materialen
[Show more]
Seller
Follow
SmitJoël
Reviews received
Content preview
Joël Smit | 4V.nat1Natuurkunde – Hoofdstuk 6 Stoffen en materialen
§6.1 Fasen & molecuulmodel
§6.1.B Basis
Fasen
Fase Afkorting fase Voorbeeld
vast vaste fase s (solid) ijs
vloeibaar vloeibare l (liquid) water
fase
gas gasvormige fase g (gas) watergas
Fasen en het gedrag van de moleculen
Vaste stof Moleculen zitten dicht op elkaar Bewegen enkel op vaste plek
Vloeistof Moleculen zitten op grote afstand van elkaar Bewegen door elkaar heen,
maar zijn nog wel tot elkaar aangetrokken Volume van vloeistof is groter dan van vaste
stof omdat afstand tussen moleculen groter is geworden Vloeistof is niet in te drukken
omdat moleculen nog steeds dicht op elkaar zitten
Gas Moleculen zitten op grote afstand van elkaar Geen aantrekking meer tot elkaar
Gas is goed in te drukken omdat er nog veel ruimte zit tussen moleculen
Temperatuur en inwendige energie
Temperatuur is afhankelijk van hoeveelheid kinetische energie van moleculen = Inwendige
energie van stof
0K (Kelvin) is absolute nulpunt Moleculen hebben minimale hoeveelheid inwendige
energie Moleculen staan dan ook (nagenoeg) stil
Hoe hoger de temperatuur, hoe hoger de inwendige energie Moleculen gaan steeds
harder bewegen Kinetische energie (= inwendige energie) wordt steeds hoger Is op
moleculair niveau en geldt niet voor voorwerp zelf
Ook voor fase-overgangen veel kinetische energie nodig
Fase-overgangen
Stollen wordt bij water ook Rijpen / desublimeren
wel bevriezen genoemd
Kenmerk van koken is dat je
gas ziet ontstaan in vloeistof
(bellen)
Condenseren zie je op bv.
koude ruit als je er op
uitademt
Sublimeren komt voor bij alle vaste stoffen die geur hebben Wanneer je iets
ruikt, komen er kleine stukjes van materiaal in neus wat je dan weer ruikt
1
, Joël Smit | 4V.nat1
Rijpen komt bv. voor bij water tijdens koude winterdagen ’s Ochtends kleine
kristallen op bladeren en takken Rijpen van water heeft ervoor gezorgd dat
water uit lucht vast is geworden op plant
Temperatuur omrekenen
Smeltpunten en kookpunten van stoffen BINAS 8 t/m 12
T°C = TK – 273,15
TK = T°C + 273,15
∆TK = ∆T°C
Dichtheid en uitzetting van stoffen
ρ = m/v
ρ = dichtheid in kg/m3
m = massa in kg
v = volume in m3
Dichtheid is geen constante waarde Afhankelijk van temperatuur Als stof warmer
wordt, zet stof uit, dus meer volume en kleinere dichtheid Dichtheid in BINAS is bij T =
293K (= kamertemperatuur)
Stof met hoogste dichtheid zal naar beneden zakken
l = lo * (1 + α*∆T)
l = lengte in m
lo = beginlengte in m
α = lineaire uitzettingscoëfficiënt = uitzetting per Kelvin Stofeigenschap: BINAS
8 t/m 12
∆T = Teind – Tbegin = Verschil in temperatuur in °C of K
Bij oppervlakte A = Ao * (1 + 2α*∆T)
Bij volume V= Vo * (1 + 3α*∆T) V = Vo * (1 + γ*∆T)
Koud water heeft hogere dichtheid en zal sneller naar beneden zakken
Verschil koken en verdampen:
Koken alleen bij 100°C, verdampen bij elke temperatuur
Verdampen is afhankelijk van luchtvochtigheid, koken niet
Verdampen gebeurt vanzelf, koken moet je energie ins toppen totdat water
temperatuur van 100°C heeft
Bv. dichtheid water is 1,0 g/cm3 en dichtheid ijs is 0,92 g/cm3 Hoeveel percentage ijs
boven water?
Bv. 100 cm3 Massa van ijs is dan 0,92*100 = 92g
100cm3 ijs kan dus 92g water weg duwen = 92 cm3
Dus 92/100*100% = 92% van water weggeduwd 92% van ijs onder water en
8% boven water
§6.2 Warmte
2
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller SmitJoël. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.24. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
77858 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now