College aantekeningen atoombouw les 2 Chemistry, ISBN: 9781292348902
2 views 0 purchase
Course
Atoombouw
Institution
Hogeschool Utrecht (HU)
Book
Chemistry
In deze les ga je kijken naar een aantal 'spelregels' rondom modellen: wat kan je er mee; wanneer zijn de modellen geldig? Dit doen we aan de hand van de eerste atoommodellen.
Wetten:
➢ Wet van behoud van massa (wet van Lavoisier)
○ de massa van een gesloten systeem zal constant blijven, ongeacht de
processen die binnen het systeem plaatsvinden.
○ Voor ieder chemisch proces in een gesloten systeem blijft de totale massa
van de reagentia gelijk aan de totale massa van de reactieproducten.
■ In chemische reacties worden geen atomen gemaakt of vernietigd.
➢ Wet van definite proportions (wet van Proust)
○ wanneer een, twee of meer stoffen (met elkaar) reageren, gebeurt dat telkens
onder een constante massaverhouding.
➢ Wet van multiple proportions (wet van Dalton)
○ reagentia moet steeds in dezelfde verhouding gemengd worden om hetzelfde
product op te leveren.
Democritis van Abdera
➢ grondlegger atomise (a-tomos = on-deelbaar)
➢ materie bestaat uit zeer kleine ondeelbare eenheden met daartussen lege ruimte
➢ stofeigenschappen worden bepaald door de vorm van de atomen
➢ Atomen kunnen botsen en zo iets creëren, maar daarna kunnen ze weer
uiteenvallen.
■ Als je oneindig veel blijft delen, krijg je uiteindelijk een klein deeltje dat
je niet meer verder kunt delen. Ijzer uit ijzerdeeltjes, klei uit kleideeltjes
en kaas uit kaasdeeltjes.
Atoommodel van Dalton (1808)
Bowlingbal-model
➢ elk element bestaat uit zeer kleine, ondeelbare en onverwoestbare deeltjes die
atomen worden genoemd.
➢ verschillende elementen bestaan uit verschillende atoomsoorten
➢ iedere atoomsoort heeft een karakteristieke massa en unieke eigenschappen
➢ Atomen van een element kunnen niet veranderen in atomen van een ander element.
In een chemische reactie veranderen atomen alleen de manier waarop ze samen
met andere atomen gebonden zijn.
○ wet van behoud van massa
○ The Law of Definite Proportions
○ The Law of Multiple Proportions
atoom volgens Dalton
■ Bij het ontstaan van nieuwe stoffen verandert alleen de manier
waarop de atomen met elkaar verbonden zijn.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller tessalausberg. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.34. You're not tied to anything after your purchase.
