Class notes
College aantekeningen atoombouw les 8 Chemistry, ISBN: 9781292348902
- Course
- Institution
- Book
Ionen en Oxidatietoestand
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
More summaries for
-
Test Bank for Chemistry: A Molecular Approach, Global Edition 5th Edition (Nivaldo Tro) All Chapters | Complete Guide A+
-
CHEM 1230 - Chapter 1
-
CHEM 1230 - Chapter 3
Seller
Follow
tessalausberg
Reviews received
Content preview
Aantekeningen werkcollege 8: Ionen en oxidatietoestandRedoxreacties
➢ Elektronentransfer van de ene reactant naar de andere
○ Vaak met O2, maar kan ook zonder
■ 4 Fe(s) + 3 O 2(g) → 2 Fe2 O3(s) (roesten)
■ 2 C 8 H 18 (l) + 25 O2(g) → 16 CO 2(g) + 18 H 2 O (g) (verbranding)
Redox – metalen met niet-metalen
➢ Beide reacties zetten vrije elementen om naar ionen
○ 4 Na (s) + O2 (g) → 2 Na 2 O (s)
○ 2 Na (s) + Cl 2(g) → 2 NaCl (s)
➢ Elektronentransfer hoeft niet compleet te zijn om als
redoxreactie te gelden: oneven verdeling van elektronen
○ Toename e- dichtheid: reductie
○ Afname e- dichtheid: oxidatie
Redox
➢ Reductie: opnemen van elektronen
➢ Oxidatie: verlies van elektronen
−¿¿
○ 2 Na(s) + Cl 2(g) → 2 Na+¿Cl ¿ (s)
■ Na → Na +¿¿+ 1 e−¿¿ (oxidation)
−¿¿ −¿¿
■ Cl 2+ 2 e → 2 Cl (reduction)
➢ Atomen die elektronen afstaan worden geoxideerd
➢ Atomen die elektronen opnemen worden gereduceerd
Oxidatie staat
➢ Elektronen boekhouding: oxidatie staten zijn geen ionladingen!
○ Oxidatie staat is imaginair, ionlading is meetbaar.
➢ C gaat van oxidatie staat 0 naar +4
○ Verliest e- en wordt geoxideerd. C is hier reductor.
➢ S gaat van oxidatie staat 0 naar -2
○ Neemt e- op en wordt gereduceerd. S is hier oxidator.
, Oxidatie staat toekennen - regels
1. Vrije elementen hebben oxidatie staat = 0
a. Al (s) = 0
b. Cl 2= 0
c. S8 = 0
d. Na = 0
e. and Cl 2= 0 in 2 Na (s) + Cl 2(g)
2. Mono-atomische ionen hebben een oxidatie staat gelijk aan hun lading
a. In NaCl → Na = +1 en Cl = −1
3. De som van de oxidatie staat van alle atomen in een verbinding is 0
a. Na = +1 and Cl = −1 in NaCl, (+1) + (−1) = 0
De som van de oxidatie staat van alle atomen in een polyatomisch ion is gelijk aan
de lading van dat ion.
a. N = +5 and O = −2 in NO 3−¿, (+5) + 3(−2) = −1
4. Groep I metalen hebben altijd een oxidatie staat van +1 in alle verbindingen
a. Na = +1 in NaCl
Groep II metalen hebben altijd een oxidatie staat van +2 in alle verbindingen
a. Mg = +2 in MgCl2
5. Niet-metalen hebben de volgende oxidatie staten in hun
verbindingen. Hoog in de tabel heeft voorrang.
Uitzonderingen:
➢ Zuurstof heeft oxidatie staat -2, maar in een peroxide -1,
in een superoxide -0,5 en gebonden aan fluor +2
Trends in ionstralen - hoofdgroep
➢ Ionen in dezelfde groep hebben dezelfde lading
➢ Ionstraal neemt toe in de groep
➢ Hogere valentieschil → groter ion
➢ Kationen
➢ Anionen
Kationen
➢ Kleiner dan neutrale atomen
➢ Kleiner dan anionen
➢ Hoe groter de positieve lading voor isoelectrische kationen → hoe kleiner
het kation
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller tessalausberg. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.34. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67096 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now