Summary
Samenvatting Chemistry, ISBN: 9781292348902 chemical basic-vaardigheden
- Course
- Institution
- Book
chemisch evenwicht samenvatting
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
More summaries for
-
Test Bank for Chemistry: A Molecular Approach, Global Edition 5th Edition (Nivaldo Tro) All Chapters | Complete Guide A+
-
CHEM 1230 - Chapter 1
-
CHEM 1230 - Chapter 3
Seller
Follow
tessalausberg
Reviews received
Content preview
Werkcollege 2: Chemisch EvenwichtIntroductie
Vaak reageren stof A en stof B maar voor een deel met elkaar tot stof C. En stof C kan op
zijn beurt weer uit elkaar vallen in stof A en stof B. De reactievergelijking wordt dan:
Stof A + Stof B ⟺ Stof C
In een evenwichtstoestand is er een mengsel aanwezig van de stoffen A, B en C. Waar het
evenwicht precies ligt, hangt af van een groot aantal factoren, zoals de temperatuur, druk en
concentraties van de reagerende stoffen.
Theorie boek pagina 729
aA + bB ⟺ cC + dD
[C]^c[D]^d
Qc(reactie quotient) = --------------------
[A]^a[B]^b
Aantekening filmpje: 38 Evenwichtsligging en evenwichtsvoorwaarde - 1
Dynamisch evenwicht; een bewegend evenwicht.
➢ Hierbij is de reactiesnelheid van de heengaande reactie gelijk aan de teruggaande
reactie, waardoor de concentraties gelijk blijven.
Ligging van het evenwicht:
De concentratie van de stof is heel hoog ⟺ de concentratie van de stof is klein
➢ Het evenwicht ligt links want daar is een hogere concentratie
Bij een evenwicht veranderen de concentraties van een stof niet meer!
[rechts ] producten
K ( evenwichtsvoorwaarde)= =
[links ] reactanten
➢ De blokhaken [ ] betekenen de concentratie van de stof in de blokhaken.
➢ Als er een (s) staat mag je er één (1) van maken of te wel
○ alleen maar gas en aq is de evenwichtsvoorwaarde zetten
■ niet vast en vloeistof.
Aflopend evenwicht:
➢ Als je aan bijvoorbeeld rechts een stof weghaalt loopt de reactie naar links af en
andersom. Haal de CO 2 weg, het is een gas dus je kan het gewoon laten
ontsnappen. Het reactievat is dus open.
, Reaction Dynamics
➢ When a reaction starts, the reactants are consumed and products are made.
○ The reactant concentrations decrease, and the product concentrations
increase.
○ As reactant concentration decreases, the forward reaction rate decreases.
➢ Eventually, the products can react to re-form some of the reactants, assuming the
products are not allowed to escape.
○ As product concentration increases, the reverse reaction rate increases.
➢ Processes that proceed in both the forward and reverse directions are said to be
reversible.
○ reactants → products
Dynamic Equilibrium
➢ As the forward reaction slows and the reverse reaction accelerates, eventually they
reach the same rate.
➢ Dynamic equilibrium is the condition wherein the rates of the forward and reverse
reactions are equal.
➢ Once the reaction reaches equilibrium, the concentrations of all the chemicals remain
constant because the chemicals are being consumed and made at the same rate.
Voorbeeld:
H 2 (g)+ I 2 ( g) →2 HI ( g)
➢ At time 0, there are only reactants in the mixture, so only the forward reaction can
take place.
○ [H2] = 8
○ [I2] = 8
○ [HI] = 0
➢ At time 16, there are both reactants and products in the mixture, so both the forward
reaction and reverse reaction can take place.
○ [H2] = 6
○ [I2] = 6
○ [HI] = 4
➢ At time 32, there are now more products than reactants in the mixture, the forward
reaction has slowed down as the reactants run out, and the reverse reaction
accelerated.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller tessalausberg. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.75. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67474 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now