Summary
Samenvatting hoofdstuk 17 en 18 Chemie Overal 6vwo scheikunde
- Course
- Level
- Book
Samenvatting hoofdstuk 17 (Accu's en brandstofcellen) en hoofdstuk 18 (Nieuwe materialen)
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
rosalievandervloet
Reviews received
Content preview
Samenvatting hoofdstuk 17 en 18Accu’s en brandstofcellen
§17.2 Elektrochemische cellen = cellen waarin chemische energie wordt omgezet in elektrische
energie. Hierin vinden redoxreacties plaats. Er zijn hierbij twee reactievaten betrokken. Deze worden
de halfcellen genoemd. In het ene reactievat vindt een reactie van een oxidator plaats en in het
andere vat de reactie van de reductor. De elektronen die vrijkomen bij de reductor gaan via de
stroomdraad naar de oxidator. Deze elektronenstroom kun je gebruiken als energiebron. Ook zijn de
twee halfcellen met elkaar verbonden d.mv. een zoutbrug of membraan. Dit zorgt voor
ionentransport en dus voor een gesloten stroomkring.
Reductor = negatieve elektrode, want de elektronen gaan van min naar plus.
Oxidator = positieve elektrode, want hier komen de elektronen naartoe.
De sterkste reductor reageert in de ene halfcel en in de andere de sterkste oxidator. Om de
bronspanning te bepalen van een elektrochemische cel doe je: ΔV0 = VOX, 0 – VRED, 0 in Volt.
§17.3 Elektrolyt = een vulmiddel wat ervoor zorgt dat er een gesloten stroomkring ontstaat. Dit heeft
dezelfde functie als een membraan of zoutbrug.
Een oplaadbare batterij is een batterij waarbij de reactie omkeerbaar zijn. De gevormde reactie
verlopen terug tot beginproducten. Een voorwaarde is dat de stoffen die bij de stroomlevering
ontstaan in de halfcellen bij de elektrodes blijven.
Elektrolyse = een reactie waarbij elektrische energie wordt omgezet in chemische energie, waarbij
een batterij of accu oplaat. De oxidator is nu de negatieve elektrode en de reductor de positieve
elektrode.
Brandstofcel = een elektrochemische cel die kleiner/lichter is en meer energie kan bevatten dan een
batterij of accu. In de ene halfcel wordt continu zuurstof gevoerd en in de andere cel een brandstof.
Dit kan methaan, waterstof of methanol zijn. De totaalreactie is gelijk aan de verbranding van de
brandstof.
Voordelen waterstof als brandstof:
- Er ontstaat alleen maar waterstof en geen koolstofdioxide. Dit is duurzaam.
- Als de energie voor de elektrolyse m.b.v. zon of windenergie wordt verkregen is het
duurzaam.
Nadelen waterstof als brandstof:
- Waterstof zelf is geen energiebron, dus het moet eerst verkregen worden. Hier zijn fossiele
brandstoffen voor nodig en komt koolstofdioxide bij vrij. Dus is waterstof verkrijgen niet
duurzaam.
- Waterstof heeft een lage dichtheid waardoor het lastig is om het op te slaan en te
transporteren.
§17.4 Energiedichtheid = de hoeveelheid energie per volume-eenheid. De energiedichtheid van
waterstof is kleiner dan die van fossiele brandstoffen. Hierdoor heb je een grotere batterij van
waterstof nodig dan van benzine.
Kwaliteit van energie = het nuttig gebruikte deel van de energie. De kwaliteit van de energie
vermindert steeds omdat er ook chemische energie wordt omgezet in warmte.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller rosalievandervloet. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.93. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67096 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now