Summary
Samenvatting hoofdstuk 6 Ionisatie zouten (Chemistry McMurry)
- Course
- Institution
- Book
Hoofdstuk 6 is geheel samengevat/uitgewerkt/vertaald in dit document met 5 pagina's. Chemistry Mc Murry 7e editie
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
More summaries for
-
Unit 16 P1, p2 M1 D1
Seller
Follow
YBsk
Content preview
Elektronenconfiguratie ionenPositieve ionen (kation)
Na: 1s22s22p63s1 (wat we ook wel schreven als [Ne] 3s1)
Als natrium reageert met chloor, gaat de 3s valentieschil los van natrium, wordt:
Na+: 1s22s22p6 (of [Ne])
- De valentieschil van een Na atoom zit in de derde schil, maar van een Na+ kation in de
tweede schil. Na+ heeft een kleinere valentieschil dan de Na atoom en is ook kleiner qua
grootte. Het Na atoom heeft 11 protonen en 11 elektronen, maar het Na+ atoom heeft 11
protonen en 10 elektronen.
Alle elementen onder groep 1A werkt op dezelfde wijze en verliezen 1 s elektron schil.
Voor elementen in groep 2A verliezen ze twee s elektron schillen, zoals het magnesium (Mg) atoom
1s22s22p63s2 wordt dan 1s22s22p6, waarbij 3s2 is weggevallen en je Mg2+ krijgt.
Negatieve ionen (anion)
Als natrium reageert met chloor: chloor accepteert dan een elektron van natrium waardoor je krijgt:
Cl: 1s22s22p63s23p5 → +e- → Cl-: 1s22s22p63s23p6 (of [Ar])
Chloor valt onder de groep 7A. Groep 6A geldt hetzelfde voor, maar dan ontvangen ze 2 elektronen.
Zuurstof valt onder groep 6A, zie periodiek systeem.
Zuurstof (O): 1s22s22p4 wordt een zuurstof ion (O2-): 1s22s22p6
- Anionen zijn groter dan de overeenkomstige neutrale atomen, omdat ze een extra elektron-
elektron afstoting hebben en een afname van Zeff.
Overgangsmetalen
Reageren met normale metalen om kationen te vormen door eerst hun valentieschil s-elektronen te
verliezen en daarna nog een of meer d-elektronen. Een voorbeeld is IJzer (Fe). Eerst gaat de 4s2 eraf
en wellicht nog een d-elektron:
- Fe: [Ar] 4s23d6 → - 2 e- → Fe2+: [Ar] 3d6
- Fe: [Ar] 4s23d6 → - 3 e- → Fe3+: [Ar] 3d5
Er zijn verschillen in de stralen van atomen en ook in de stralen van ionen.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller YBsk. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.80. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
62555 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now