Thesis
labo verslag PotentiometrieZuurBaseTitratie
- Course
- Institution
labo verslag zonde rexcel PotentiometrieZuurBaseTitratie
[Show more]
Seller
Followyilskasmet
Reviews received
Content preview
Yilska Smet Docent : S.Van Vooren2FBT A OPO : Labo farmaceutische analyse II
16/10/2020.
Potentiometrie Zuur- Base
Gebruikte Toestellen
Bovenweger: Sartorius 72604
Bovenweger: Sartorius 145155
Analytische Balans: Mettler Toledo AWS 03-M312
Automatische buret: DMS Titrino 7&§ Metrohm M312-656 met gecombineerde glaselektrode
Benodigde Reagentia
NaNO3
V = 1,0 l
c = 1,0 mol/l
M = 84,99 g/mol
𝑚𝑜𝑙 𝑔
𝑚 = 𝑐 ∗ 𝑉 ∗ 𝑀 = 1,0 ∗ 1,0 𝑙 ∗ 84,99 = 85 𝑔
𝑙 𝑚𝑜𝑙
Gewogen massa = 85 g
Opm: Bij alle gemaakte oplossingen (zowel primaire standaard, secundaire standaard als
captopriloplossing) moet er een eindconcentratie aanwezig zijn van 0,50 mol/l NaNO3.
NaOH
V = 500 ml
c = 0,020 mol/l
M = 40,00 g/mol
𝑚𝑜𝑙 𝑔
𝑚 = 𝑐 ∗ 𝑉 ∗ 𝑀 = 0,020 ∗ 0,500 𝑙 ∗ 40,00 = 0,40𝑔
𝑙 𝑚𝑜𝑙
Opm: Doordat er wordt gewerkt met pellets NaOH, moeten deze worden oversopt.
Hiervoor moet er 20% extra massa gebruikt worden:
0,40 𝑔 ∗ 20 % = 0,080 𝑔
→ 𝑚 = 0,40 𝑔 + 0,080 𝑔 = 0,48 𝑔
Afgewogen massa = 0,48 g
Hierbij moet er dan 0,50 mol/l NaNO3 aanwezig zijn:
, 𝑉1 ∗ 𝑐1 = 𝑉2 ∗ 𝑐2
𝑚𝑜𝑙 𝑚𝑜𝑙
1,0 ∗ 𝑉 = 0,500 𝑙 ∗ 0,50
𝑙 𝑙
→ 𝑉 = 0,25 𝑙
Er wordt 0,25 l uit de NaNO3-oplossing gebruikt om de NaOH-oplossing te maken + aanlengen tot
0,50 l met AD.
Primaire Standaard
Als primaire standaard wordt Kaliumwaterstofftalaat genomen. Er wordt gezorgd dat er ongeveer
25 ml NaOH nodig is om 25,00 ml primaire standaard te titreren door dezelfde concentratie voor
beide stoffen te nemen. Dit is aan de hand van volgende formule:
(𝑐 ∗ 𝑉 ∗ 𝑓)𝑝𝑠 = (𝑐 ∗ 𝑉 ∗ 𝑓)𝑠𝑠
De f-waarden zijn voor beide stoffen 1 en de volumes 25 ml, dus moeten de concentraties ook
gelijk zijn.
➔ c = 0,020 mol/l
V = 1000 ml
M = 204,22 g/mol
𝑚𝑜𝑙 𝑔
𝑚 = 𝑐 ∗ 𝑉 ∗ 𝑀 = 0,020 ∗ 1,000 𝑙 ∗ 204,22 = 4,0844 𝑔 = 4,1 𝑔
𝑙 𝑚𝑜𝑙
Gewogen massa = 4,0844
𝑚 4,0844𝑔 𝑚𝑜𝑙
→𝑐= = 𝑔 = 0,02000
𝑉 ∗ 𝑀 1,000 𝑙 ∗ 204,22 𝑙
𝑚𝑜𝑙
Ook hier moet er een concentratie van 0,50 mol/l NaNO3 aanwezig zijn:
𝑉1 ∗ 𝑐1 = 𝑉2 ∗ 𝑐2
𝑚𝑜𝑙 𝑚𝑜𝑙
1,0 ∗ 𝑉 = 1,000 𝑙 ∗ 0,50
𝑙 𝑙
→ 𝑉 = 0,50 𝑙
Er wordt dus 0,50 l NaNO3-oplossing gebruikt om de primaire standaard aan te maken + aanlengen tot
1,0l met AD.
Onbekenden
O1 en O2
Voor Onbekende 1 en 2 werd 2 keer 100,0 ml van de primaire standaard in droge erlenmeyers ingediend.
Na deze terug te krijgen werd er telkens 25,00 ml gebruikt om de titraties te doen.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller yilskasmet. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.47. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
73314 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now