Summary
Samenvatting Chemie Overal vwo 5 - H8
- Course
- Level
- Book
Samenvatting scheikunde vwo 5 - H8; zuren.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
pienkortleve
Reviews received
Content preview
Scheikunde samenvatting - H8Indicatoren = stof waarmee je kunt bepalen of oplossing zuur of basisch is.
• Lakmoes: geeft aan of oplossing zuur of basisch is;
• Universeel indicatorpapier: stelt pH-waarde vast;
• Oplossingen; met omslagtraject kan je pH-waarde vaststellen.
Zuur: pH < 7
Basisch: pH > 7
Neutraal: pH = 7
Als een zuur oplost in water worden H⁺-ionen afgegeven aan watermoleculen.
→ Gevormde ion, H₃O⁺ = oxoniumion
Sterk zuur = zuur dat in water volledig splitst in ionen (aflopende reactie).
• Oplossing van sterk zuur HZ noteren als ionen in de oplossing: H₃O⁺(aq) + Z⁻(aq).
Voorbeeld: HNO₃(l) + H₂O(l) ⟶ H₃O⁺(aq) + NO₃⁻(aq)
Zwak zuur = zuur dat in water gedeeltelijk splitst in ionen (evenwichtsreactie).
• Oplossing van zwak zuur HZ noteren als zuur zelf: HZ(aq).
Voorbeeld: HCN(aq) + H₂O(l) ⇄ H₃O⁺(aq) + CN⁻(aq)
Organisch zuur = stof met koolstofskelet een een -COOH-groep
→ Alleen het H-atoom dat in deze zuurgroep zit kan worden afgestaan als H⁺-ion.
Anorganische zuren = zuren zonder koolstofskelet
• Koolzuur en zwaveligzuur zijn instabiele zuren
Een meerwaardig sterk zuur kan meerdere H⁺-ionen afstaan.
Een meerwaardig zwak zuur verliest in water maar één H⁺-ion.
• Sommige ionen kunnen als zuur reageren
Rekenen aan zure oplossingen:
• pH = -log[H₃O⁺]
• [H₃O⁺] = 10⁻ᴾᴴ
Aantal significante cijfers van [H₃O⁺] is gelijk aan aantal decimalen van pH.
Sterk zuur: pH kun je rechtsreeks berekenen uit molariteit van de oplossing;
Zwak zuur: HZ(aq) + H₂O(l) ⇄ H₃O⁺(aq) + Z⁻(aq).
↓
Evenwichtsvoorwaarde:
Rekenen aan zwakke zuren:
• Bereken pH als molariteit van het zuur en Kz gegeven zijn;
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller pienkortleve. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.14. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
62890 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now