Summary
Samenvatting Chemie Overal vwo 5 - H9
- Course
- Level
- Book
Samenvatting scheikunde vwo 5 - H9; zuren
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
pienkortleve
Reviews received
Content preview
Scheikunde samenvatting - H9• Base kan H⁺-ion opnemen> Hierdoor ontstaat OH⁻-ion (hydroxide-ion)
• Zuur kan H⁺-ion afstaan> Hierdoor ontstaat H₃O⁺-ion (oxoniumion)
Sterke base = reageert aflopend met water.
• Oplossing van sterke base noteren als ionen die ontstaan door reactie met water.
Voorbeeld: CaO(aq) + H₂O(l) ⟶ Ca²⁺(aq) + 2 OH⁻(aq)
Zwakke base = evenwichtsreactie met water.
• Geconjugeerd zuur-basepaar = als zwakke base H⁺-ion opneemt, ontstaat zwak zuur
dat weer een H⁺-ion kan afgeven.
• Ion als zwakke base noteren als oorspronkelijke ion.
• Oplossing van moleculaire stof als zwakke base noteren als oorspronkelijke molecuul.
Voorbeeld: CH₃COO⁻(aq) + H₂O(l) ⇄ CH₃COOH(aq) + OH⁻(aq)
• Goed oplosbaar zout + sterk basisch ion:Één reactievergelijking met formule van het
zout.Voorbeeld: Na₂O(s) + H₂O(l) ⟶ 2 Na⁺(aq) + 2 OH⁻(aq)
• Slecht oplosbaar zout + sterk basisch ion:Te weinig ionen in de oplossing om reactie te
laten verlopen.
• Goed oplosbaar zout + zwak basisch ion:Twee vergelijkingen; oplosvergelijking van
zout in water + reactievergelijking van base en water.Voorbeeld: NaF(s) ⟶ Na⁺(aq)
+ F⁻(aq)
F⁻(aq) + H₂O(l) ⇄ HF(aq) + OH⁻(aq)
• Slecht oplosbaar zout + zwak basisch ion:Te weinig ionen in oplossing om reactie te
laten verlopen.
• Meerwaardige zwakke basen:Neemt één H⁺-ion op, tweede reactie noteer je niet.- Aan
lading van ion kun je zien hoeveel H⁺-ionen het kan opnemen.
Aminen zijn zwakke organische basen (-NH₂-groep).
Rekenen aan basische oplossingen:
• pOH = -log[OH⁻]
• [OH⁻] = 10⁻ᴾºᴴ
• pH + pOH = 14
Waterevenwicht:
• H₂O(l) + H₂O(l) ⇄ H₃O⁺(aq) + OH⁻(aq)
• Kw = waterconstante = [H₃O⁺][OH⁻] = 1,0·10⁻¹⁴ (bij 298 K)
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller pienkortleve. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.09. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67096 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now