Summary
Samenvatting Chemie Overal vwo 5 - H12
- Course
- Level
- Book
Samenvatting scheikunde vwo 5 - H12; molecuulbouw en stofeigenschappen
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
pienkortleve
Reviews received
Content preview
Scheikunde samenvatting - H12Lewisstructuur = structuurformule met alle valentie-elektronen.
• Octetregel = atomen in molecuul moeten vier elektronenparen om zich heen
hebben. (edelgasconfiguratie = 8 valentie-elektronen in vier paren).
• Uitgebreid octet = als centrale atoom P, N of S is, kan aantal omringende
elektronen groter zijn dan 8.
Stappenplan lewisstructuur opstellen:
1. Bepaal aantal valentie-elektronen m.b.v. BINAS 99 (+ tel alle bij elkaar op).
2. Bereken hoeveel elektronen nodig zijn om alle atomen te laten voldoen aan
octetregel.
3. Bereken hoeveel elektronen je tekortkomt.
4. Deel de elektronen door aantal verschillende atomen > aantal bindende
elektronenparen.
5. Bereken hoeveel niet-bindende elektronenparen overblijven.
6. Teken lewisstructuur.
Bij opstellen van lewisstructuur van ion houd je rekening met lading van ion (lading
wordt opgeteld of afgetrokken van valentie-elektronen).
• Bij stap 6 krijg je rechte haken met lading erbij.
Formele lading = lading van atoom in samengesteld ion
Stappenplan formele lading bepalen:
1. Bepaal aantal elektronen bij elk atoom van samengesteld ion.
2. Bepaal aantal valentie-elektronen van elk atoom (m.b.v. BINAS 99).
3. Formele lading = aantal valentie-elektronen min aantal elektronen bij dat atoom.
4. Zet formele lading omcirkeld bij atoom.
VSEPR = methode om ruimtelijke bouw van klein molecuul of deel van een groot
molecuul te voorspellen, door omringinsgetal van centrale atoom te bepalen.
= som van aantal atomen dat direct aan centrale atoom verbonden is en
aantal niet-bindende elektronenparen.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller pienkortleve. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.09. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67096 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now