Samenvatting scheikunde hoofdstuk 8: Ruimtelijke bouw van moleculen (Nova) vwo 5. Het is een duidelijke, overzichtelijke, goede samenvatting waarmee je een goed punt kan halen op je toets.
, Lewisstructuren
Alle atoomsoorten behalve waterstof, lithium en berylium streven naar 8 elektronen in de
buitenste schil (edelgasconfiguratie, octetregel).
Niet-metalen moeten lenen van andere atomen om een edelgasconfiguratie te bereiken.
Halogenen moeten 1 elektron lenen (ze vormen dus 1 atoombinding). Zuurstof- en
waterstofatomen vormen 2 atoombindingen en zo verder.
Atomen met een hogere elektronegativiteit (binas 40A) eerder een negatieve formele lading
krijgen dan een atoom met een lagere elektronegativiteit.
Mesomere grensstructuren: de verschillende mogelijkheden in een molecuul.
Als een molecuul meerdere mesomere grensstructuren kan vormen, leidt dit meestal tot
grotere stabiliteit van dit molecuul. Wanneer er meerdere lewisstructuren mogelijk zijn, is de
structuur met de minste formele ladingen de stabielste. De andere structuren komen dan
wel voor, maar er is een soort van gemiddelde.
Ruimtelijke bouw
Bij de VSEPR-methode wordt uitgegaan van het principe dat elektronenparen elkaar
afstoten. De elektronenparen rond een atoom zullen daarom die posities rond het atoom
innemen, waardoor ze zich zo ver mogelijk van elkaar bevinden.
Omringingsgetal: het aantal elektronenparen in de buitenste schil van een atoom dat elkaar
afstoot.
Omringingsgetal 2 leidt tot een lineaire bouw (180 graden), van 3 leidt tot een trigonaal
(vlakke driehoek, 120 graden) en 4 leidt tot een tetraëder (109,5 graden).
Dubbele en drievoudige bindingen telt als 1 binding bij het tellen voor het omringinggetal.
Het O-atoom in water heeft een hoek van 104,5 graden in plaats van 109,5 graden. Dit komt
doordat de niet-bindende elektronenparen een sterkere afstotende kracht hebben dan de
bindende. Deze afwijkende hoeken staan in Binas tabel 53B.
Als je een ruimtelijk figuur wil tekenen, teken je de bindingen die naar voor moeten steken
dik en bindingen die naar achter moeten, teken je meet een stippellijn.
Een atoombinding is polair als het verschil in elektronegativiteit tussen beide atomen groter
is dan 0,4. Een dipoolmolecuul heeft aan de ene kant van een molecuul een partiële
positieve lading en aan de andere kant een partiële negatieve lading. Met
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller LizzyM. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.39. You're not tied to anything after your purchase.
