Summary
Samenvatting Anorganische Chemie / Algemene Chemie
- Course
- Institution
Samenvatting Anorganische Chemie / Algemene Chemie
[Show more]
Seller
Follow
emmahermans1
Content preview
H4: oplossingen, oplosbaarheid en concentratieOplosproces
Attractiekrachten tussen moleculen van de opgeloste stof moeten onderling vergelijkbaar zijn
omdat ze verbroken moeten worden om te kunnen oplossen
o Apolaire stoffen lossen op in apolaire stoffen en dus niet in water
o Polaire stoffen lossen op in polaire stoffen en dus in water
o Ionaire bestandsdelen lossen goed op in polaire oplosmiddelen en dus in water
o Organische bestanddelen lossen meestal niet goed op in water door de hydrofobe
bestanddelen
o Organische bestanddelen die over voldoende aminogroepen bezitten zijn wel goed oplosbaar
in water door de vorming van H-bruggen
o Organische bestanddelen die beschikken over een hydrofiele kop en een hydrofobe staart
zullen in water micellen vormen
o Netwerkkristallen zoals diamant zijn onoplosbaar in alle oplosmiddelen
Lichaamsvocht
Water + electrolyten
ICF = intra cellular fluids
ECF = extra cellular fluids
Oplosbaarheid
A2B (v) 2A+(aq) +B2-(aq)
Ks = het oplosbaarheidsproduct
o Ks = ¿ ¿
S = de oplosbaarheid
o S = ¿¿ = ¿¿
Oplosbaarheid kunnen berekenen uit oplosbaarheidsproduct en omgekeerd
Oplosbaarheidsproduct en neerslagvorming
o Q = Ks oplossing is verzadigd
o Q < Ks oplossing is onverzadigd
o Q > Ks oplossing is onverzadigd en er zal neerslagvorming ontstaan tot Q = K s
Factoren die de oplosbaarheid beïnvloeden, kwalitatieve benadering
Invloed van de druk en temperatuur op de oplosbaarheid
o Endotherm: S als T
o Exotherm: S als T
Invloed van het zouteffect op de oplosbaarheid
o De aanwezigheid van zouten zorgt voor een S
Invloed van hydrolyse en zuurtegraad van de oplossing
o Door hydrolyse van anionen zal S
Gemeenschappelijkioneffect
o Toevoegen van een electrolyt met een gemeenschappelijk ion zal S
Invloed van complexvormers
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller emmahermans1. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.45. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
78075 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now