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Oxoniumion zeichnen
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Eine Schritt für Schritt Erklärung zum Zeichnen von Oxoniumion.
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AufgabeZeichnen Sie die Lewisstruktur von H3 O+ .
1. Bestimmung der Bindungselektronen.
Zur Bestimmung der Bindungselektronen BE wird folgende Gleichung verwendet:
BE = 2X + 8Y − Z (15)
Dabei gibt X die Anzahl der Wasserstoffatome an, Y gibt die Anzahl der restlichen Atome
im Molekül an und Z ist die Summer der Valenzelektronen. Das Oxoniumion besitzt 3
H-Atome (X = 3) und ein Sauerstoffatom (Y = 1). Ein H-Atom hat ein Valenzelektron
und Sauerstoff hat 6 Valenzelektronen. Da das Oxoniumion positiv geladen ist, muss von
der Summe der Valenzelektronen ein Elektron abgezogen werden: (Z = 3 · 1 + 6 − 1). Jetzt
können diese Werte in Gleichung (15) eingesetzt werden:
BE = 2 · 3 + 8 · 1 − (3 · 1 + 6 − 1) = 6 + 8 − 8 = 6 (16)
2. Anzahl der Bindungen.
Für die Bestimmung der Anzahl der Bindungen im Molekül muss das Ergebnis aus
Gleichung 16 durch 2 geteilt werden:
Bindungen = 6/2 = 3 (17)
Das Oxoniumion besitzt somit drei Bindungen.
3. Grundgerüst zeichnen
Das Atom, welches die meisten kovalente Bindungen formen kann, wird in die Mitte
gezeichnet. In diesem Fall ist es das Sauerstoff-Atom. Jedes H-Atom bildet eine kovalente
Bindung zum O-Atom:
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