100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Previously searched by you
Previously searched by you
logo
Samenvatting NOVA Scheikunde VWO 4 - Hoofdstuk 6: evenwichten $5.57
Add to cart
Quickly navigate to
Preview
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Summary

Samenvatting NOVA Scheikunde VWO 4 - Hoofdstuk 6: evenwichten
 3 purchases
  • Course
  • Scheikunde
  • Level
  • VWO / Gymnasium

Duidelijke samenvatting met alle belangrijke begrippen van het desbetreffende hoofdstuk. Verder zijn er voorbeeldopgaven aanwezig samen met de uitwerkingen. Erg handig om te gebruiken bij herhaling en voorbereiding op je toetsen! Veel succes en natuurlijk veel plezier!

Preview 2 out of 5  pages

Document information

  • October 10, 2022
  • 5
  • 2021/2022
  • Summary

Subjects

  • aflopende reactie
  • evenwichtsreactie
  • chemisch evenwicht
  • omkeerbare reactie
  • evenwichtsvoorwaarde
  • katalysator

Written for

  • Secondary school
  • VWO / Gymnasium
  • Scheikunde
  • 4
All documents for this subject (2244)

Seller

avatar-seller
deminguyen

Reviews received

Content preview

Hoofdstuk 6: Evenwichten
§1 Evenwichtsreacties

Begrippen:
Omkeerbare reactie: reactie is omkeerbaar als de reactieproducten terug omgezet worden in
beginstoffen bij dezelfde reactie-omstandigheden
● Beginstoffen van de ene reactie zijn de reactieproducten van de andere reactie en
andersom
● Omkeerbare reacties zijn altijd evenwichtsreacties
● Vb. Elektrolyse van water (endotherm) ⇄ verbranden van waterstof (exotherm)
○ 2 H2O → O2 + 2 H2 O2 + 2 H2 → 2 H2O
fotosynthese (endotherm) ⇄ verbranding van glucose (exotherm)
○ 6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2 C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
Aflopende reactie: reactie dat net zolang plaatsvindt totdat een van de beginstoffen op gaat
Chemisch evenwicht: concentraties worden constant gehouden
● Dit komt doordat de heengaande reactie even snel verloopt als de teruggaande
reactie
Evenwichtsreactie: chemische reactie waarbij zowel een heengaande als een teruggaande
reactie met een gelijke snelheid verlopen en tegelijkertijd plaatsvinden
Dynamisch evenwicht: dynamisch evenwicht ontstaat wanneer de heen- en terugreactie
blijven optreden, terwijl de concentraties constant blijven
● Reactiesnelheid naar rechts is even groot als naar links

Verschillende evenwichten:
- Homogeen evenwicht: stoffen in dezelfde fase
➔ Vb. N2 (g) + 2 H2 (g) ⇄ 2 NH3 (g)
- Heterogeen evenwicht: stoffen in verschillende fases
➔ Vb. CaCO3 (s) ⇄ CaO (s) + CO2 (g)
● Verdelingsevenwicht: stof verdeelt zich over twee vloeistoffen
➔ Vb. I2 (aq) ⇄ I2 (benzine)
◆ Vb. 2 moleculen jood vanuit water naar benzine en op
hetzelfde moment gaan er 2 moleculen jood vanuit benzine
naar water.
○ Is geen chemisch evenwicht, omdat er geen reacties verlopen, maar
ontstaat wel dynamisch evenwicht

§2 Evenwichtsvoorwaarde

Begrippen:
Evenwichtsvoorwaarde: als zich bij een bepaalde temperatuur een evenwicht heeft
ingesteld, veranderen de concentraties van de stoffen niet meer
● De uitkomst van de concentratiebreuk heeft dan een constante waarde
(evenwichtsconstante K) → Q = K

, Formule evenwichtsvoorwaarde:


mA+ nB⇄qC+rD K=
K: evenwichtsconstante

Er is sprake van een evenwicht als de concentratiebreuk gelijk is aan K
Evenwichtsconstante K is alleen afhankelijk van de temperatuur

Dus:
- Concentraties van de stoffen rechts delen door stoffen links
- In een concentratiebreuk komen alleen stoffen met (g) of (aq)

3 mogelijkheden als je Q vergelijkt met K:
- Q = K evenwicht
- Q > K geen evenwicht
● Concentraties rechts van de dubbele pijl moeten afnemen
● Concentraties links van de dubbele pijl moeten toenemen
- Q < K geen evenwicht
● Concentraties rechts van de dubbele pijl moeten toenemen
● Concentraties links van de dubbele pijl moeten afnemen

Voorbeelden:

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller deminguyen. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $5.57. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

65539 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now

Start selling
$5.57  3x  sold
  • (0)
Add to cart
Added